元素質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量等于什么（相對(duì)原子質(zhì)量等于什么）

關(guān)于元素質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量等于什么，相對(duì)原子質(zhì)量等于什么這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、相對(duì)原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c(碳)12原子質(zhì)量的1/12之比.　　由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科學(xué)記數(shù)法,意為10的-27次冪，下同),一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657x10(-26)千克.一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10(-26)千克.因此當(dāng)我們計(jì)算一個(gè)水分子的質(zhì)量是多少時(shí)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)計(jì)算起來(lái)極不方便（一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的）。

2、若是計(jì)算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時(shí)那就更麻煩了。

3、因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。

4、國(guó)際上規(guī)定把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，加起來(lái)是12，所以把它稱(chēng)為碳-12。

5、當(dāng)然還有其它如碳-14等，它含有8個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子加起為14。

6、國(guó)際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因?yàn)楫?dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶和使用）。

7、那每一份的質(zhì)量就是：　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。

8、然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

9、 如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約），即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，我們?cè)谟?jì)算時(shí)就采用16。

10、這樣就要簡(jiǎn)便得多。

11、　　其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。

12、　　相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)常省略而已。

13、　　相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子,即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

14、 　　該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg） 　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=　　一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（kg） 　　1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol. 　　一種原子（分子，離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量（式量）,但請(qǐng)注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，才符合本規(guī)律.　　一種元素的摩爾質(zhì)量是其各同位素的平均摩爾質(zhì)量，通常等于該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量.　　各種化學(xué)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

標(biāo)簽：