摩爾質(zhì)量的6個計算思路（摩爾質(zhì)量是怎么算的）

關于摩爾質(zhì)量的6個計算思路，摩爾質(zhì)量是怎么算的這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、我們知道，1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。

2、那么，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少呢?一種元素的相對原子質(zhì)量是以12C質(zhì)量的1/12作為標準，其他元素的原子質(zhì)量跟它相比較后所得到的。

3、通過對物質(zhì)的量概念的學習，我們又知道1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，即0.012kg是6.02×10^23個12C的質(zhì)量。

4、利用1mol任何粒子集體中都含有相同數(shù)目的粒子這個關系，我們就可以推知1mol任何粒子的質(zhì)量。

5、例如，1個12C與1個H的質(zhì)量比約為12∶1，因此，1mol12C與1molH的質(zhì)量比也約為12∶1。

6、由于1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，所以，1molH的質(zhì)量也就為0.001kg。

7、對于原子來說，1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。

8、例如，O的相對原子質(zhì)量為16，1molO的質(zhì)量為16g;Na的相對原子質(zhì)量為23，1molNa的質(zhì)量為23g。

9、對于分子來說，1mol任何分子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種分子的相對分子質(zhì)量(式量)。

10、例如，O2的相對分子質(zhì)量為32，1molO2的質(zhì)量為32g;NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5，1mol NaCl的質(zhì)量為58.5g。

11、離子是原子得到或失去電子而生成的。

12、由于電子的質(zhì)量很小，因此，原子在得到或失去電子后的質(zhì)量仍然近似等于原子的質(zhì)量。

13、所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對原子質(zhì)量。

14、例如，可以推知:Na+的相對原子質(zhì)量為23，1mol Na+的質(zhì)量為23g;Cl-的相對原子質(zhì)量為35.5，1mol Cl-的質(zhì)量為35.5g。

15、對于較復雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構成該原子團的原子的相對原子質(zhì)量之和。

16、例如，SO42-的相對原子質(zhì)量之和為96，1mol SO42-的質(zhì)量為96g;NH4+的相對原子質(zhì)量之和為18，1mol NH4+的質(zhì)量為18g。

17、通過上述分析，我們不難看出，當單位為克時，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

18、我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

19、也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

20、摩爾質(zhì)量的符號為M，常用的單位為g/mol或kg/mol①。

21、對于上面所舉例子來說，它們的摩爾質(zhì)量分別為:O的摩爾質(zhì)量為16g/mol;Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol;O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol;NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol;Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol;Cl-的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol;SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol;NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

22、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在著下式所表示的關系:n =m/M。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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