關(guān)于王水溶解黃金的化學方程式，王水溶解黃金這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯(lián)合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了： Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O Au3+ + 4Cl- → AuCl4- 王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3）。
2、王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。
3、一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。
4、盡管在配制王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。
5、但為什么王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應： HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
6、 王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶于單獨的濃硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩(wěn)定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利于反應向金屬溶解的方向進行。
7、總反應的化學方程式可表示為： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O 由于金和鉑能溶解于王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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