次氯酸消毒液（次氯酸）

關于次氯酸消毒液，次氯酸這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。

2、有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

3、化學式　　分子式HClO 　　結構式：H-O-Cl相對分子質量　　52.5性狀　　常溫下狀態(tài)：僅存在于水溶液中。

4、水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。

5、 　　加熱到40℃時即分解，并發(fā)生爆炸。

6、有刺激性氣味，溶解性：1：2用途　　消毒劑，氧化劑。

7、物質類別：無機酸 　　常溫下狀態(tài)：僅存在于水溶液中。

8、水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。

9、 加熱到40℃時即分解，并發(fā)生爆炸。

10、 　　顏色：無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反應，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因） 　　氣味：有刺激性氣味 　　溶解性（與水的體積比）：1：2 　　次氯酸是一種化學式為HClO的不穩(wěn)定弱酸。

11、它僅能存在于溶液中，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。

12、 　　在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO?（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+。

13、含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。

14、最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。

15、 　　化學式HClO。

16、很不穩(wěn)定，只存在于水溶液中。

17、在光照下，它按下式分解： 　　2HClO─→2HCl+O2 　　因此，次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。

18、 當純凈的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和氯化氫（HCl，鹽酸）： 　　Cl2 + H2O → HClO + HCl 　　次氯酸（HClO）是游離氯的較強形式，鹽酸的pH和堿度均低于它。

19、 　　次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣。

20、當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。

21、 　　次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。

22、有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。

23、漂白粉可由氯和消石灰反應而制得： 　　3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 　　在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。

24、 　　次氯酸在溶液中發(fā)生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即： 　　一，在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。

25、如將氯通入熱堿溶液中產(chǎn)物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 　　二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 　　三，氯氣與水反應生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 　　將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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