關(guān)于與鈉有關(guān)的化學(xué)方程式，酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、常用的鹽與酸的反應(yīng)有以下幾種：大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl?+H?O+CO?↑2、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na?CO3+2HCl===2NaCl+H?O+CO?↑3、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H?O+CO?↑4、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO?5、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na?CO3+H?SO4===Na?SO4+H?O+CO?↑6、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H?SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl擴(kuò)展資料鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。
2、其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子。
3、復(fù)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡(luò)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽－絡(luò)合物。
4、強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)的鹽，溶于水顯堿性，如碳酸鈉。
5、而強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)的鹽，溶于水顯酸性，如氯化鐵。
6、酸在化學(xué)中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。
7、由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。
8、大部分的酸易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。
9、酸的水溶液一般可導(dǎo)電，其導(dǎo)電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān)。
10、部分酸在水中以分子的形式存在，不導(dǎo)電;部分酸在水中離解為正負(fù)離子,可導(dǎo)電。
11、酸堿質(zhì)子理論：較廣義的定義，則認(rèn)為反應(yīng)中能提供質(zhì)子的是酸，反之為堿，此定義稱為布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。
12、此理論為酸堿質(zhì)子理論。
13、參考資料來源：百度百科—鹽參考資料來源：百度百科—酸。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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