關(guān)于亞硝酸鈉，亞硝酸這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、分解產(chǎn)物硝酸鹽分解的產(chǎn)物可以是：亞硝酸鹽和氧氣（堿金屬和堿土金屬的硝酸鹽）；2、金屬氧化物和氮氧化物（鎂和銅之間的硝酸鹽）；3、金屬單質(zhì)（銅后金屬硝酸鹽）亞硝酸（HNO2）：它的平衡常數(shù)很低，只能存在于很稀的冷溶液中，所以經(jīng)常把它當(dāng)做弱酸；加熱后會分解成H2O和N2O3，N2O3又會分解成NO2和NO。
2、電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10^ -4（298K），是區(qū)分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鑒定試劑。
3、亞硝酸中的氮處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出的多。
4、亞硝酸僅存在于稀的水溶液中，濃縮亞硝酸稀溶液時，亞硝酸會同時發(fā)生岐化和分解，生成岐化產(chǎn)物硝酸和一氧化氮，以及分解產(chǎn)物三氧化二氮，同時三氧化二氮又迅速分解為一氧化氮和二氧化氮。
5、亞硝酸見光同樣會分解分解產(chǎn)物硝酸鹽分解的產(chǎn)物可以是：亞硝酸鹽和氧氣（堿金屬和堿土金屬的硝酸鹽）；2、金屬氧化物和氮氧化物（鎂和銅之間的硝酸鹽）；3、金屬單質(zhì)（銅后金屬硝酸鹽）擴展資料：物理性質(zhì)外觀與性狀：無色液體。
6、氣味：有刺激性氣味。
7、密度：未知。
8、熔沸點：未知。
9、分子量：47.013鍵長：N—OH為143pm，N—O為118pm。
10、鍵角：HON為102°，∠ONO為111°。
11、化學(xué)性質(zhì)亞硝酸鹽除黃色的AgNO2不溶于水外，大多數(shù)亞硝酸鹽是無色的，一般易溶于水。
12、氧化性2HNO2+2I-+2H+?====I2+2NO↑+2H2O這個反應(yīng)可用于分析測定。
13、在多數(shù)的情況下，亞硝酸可還原成一氧化氮NO,也可還原成氧化二氮N2O、氮、羥氨NH2OH或氨NH3。
14、它被氧化時，即成為硝酸。
15、 將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：NO2+NO+H2O====2HNO2在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl亞硝酸也可用NO與O2與水反應(yīng)制得:4NO+O2+2H2O===4HNO2此反應(yīng)可以理解為NO與O2生成N2O3,N2O3再與水反應(yīng)形成亞硝酸。
16、參考資料來源：百度百科-亞硝酸。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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