關(guān)于硫酸鋁鉀與氫氧化鋇反應(yīng)至鋁離子完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇反應(yīng)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、首先，要出這兩樣物質(zhì)中的主次關(guān)系。
2、顯然，由于沉淀中會有氫氧化鋁生存，所以氫氧化鋇的量少、恰好和過量，對沉淀量的變化主要變化。
3、故我們先把硫酸鋁鉀的計量數(shù)限定為 1。
4、 凡是都要從特殊入手，再找普遍規(guī)律。
5、像這里的現(xiàn)象中，有最特殊的兩種，一是Al離子恰好全部沉淀，二是硫酸根離子恰好全部沉淀。
6、你可以驗證一下，很容易就能得出，前者剛好是沉淀物質(zhì)的量最大，后者剛好是沉淀質(zhì)量最大時。
7、相應(yīng)的方程式是: 物質(zhì)的量最大:KAl(SO4)2 + 3/2 Ba(OH)2 = Al(OH)3 + 3/2 BaSO4 + 1/2 K2SO4 質(zhì)量最大 :KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2 BaSO4 + 1/2 K2SO4 + 2H2O我要說的為什么。
8、為了方便理解，再寫一個離子方程式，就是Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 從過程開始想起:在硫酸鋁鉀溶液中慢慢加入氫氧化鋇，到Al離子恰好全部沉淀之前沉淀的物質(zhì)的量都是隨著氫氧化鋇的加入量增加的，且沉淀質(zhì)量也是一直增加的;但再過量一點后，從第三個式子看，多一份的的Ba(OH)2，會溶解兩份的Al(OH)3，只產(chǎn)生一份的BaSO4，直到硫酸根離子全部沉淀出(此時也恰好是氫氧化鋁完全溶解)，沉淀物質(zhì)的量是一直減小，而沉淀質(zhì)量呢，兩份的Al(OH)3還是一份的Ba(OH)2多，所以質(zhì)量依然是增加的。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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