關(guān)于碘鐘反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案，碘鐘反應(yīng)這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、實(shí)驗(yàn)藥品29%過(guò)氧化氫溶液、丙二酸、硫酸錳、可溶性淀粉、碘酸鉀、1mol/L硫酸實(shí)驗(yàn)步驟配置甲溶液:量取97mL29%的過(guò)氧化氫溶液，轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶里，用蒸餾水稀釋到刻度，得3.6mol/L過(guò)氧化氫溶液。
2、配置乙溶液:分別稱(chēng)取3.9g丙二酸和0.76g硫酸錳，分別溶于適量水中。
3、另稱(chēng)取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。
4、把三者轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸錳、和0.03%淀粉的混合溶液。
5、配置丙溶液:稱(chēng)取10.75g碘酸鉀溶于適量熱水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。
6、轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到0.2mol/L碘酸鉀和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
7、將甲、乙、丙三組溶液以等體積混合在錐形瓶中，這混合溶液分別含過(guò)氧化氫1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸錳0.0067mol/L、碘酸鉀0.067mol/L、淀粉0.01%。
8、混合后，反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)紫色，幾秒后褪為無(wú)色，接著又稱(chēng)琥珀色變逐漸加深，藍(lán)紫色又反復(fù)出現(xiàn)，幾秒后又消失，這樣周而復(fù)始地呈周期性變化。
9、這種振蕩反應(yīng)，又叫“碘鐘反應(yīng)”。
10、振蕩周期約為8秒，反復(fù)振蕩能持續(xù)10多分鐘。
11、碘酸鹽型碘鐘向用硫酸酸化的碘酸鹽中加入亞硫酸氫鈉(以及少量淀粉溶液)，此時(shí)體系中出現(xiàn)如下反應(yīng):IO3? (aq) + 3HSO3? (aq) → I (aq) + 3HSO4?(aq)然后過(guò)量的碘酸根離子與碘離子發(fā)生歸中反應(yīng):IO3 (aq) + 5I (aq) + 6H (aq) → 3I2 + 3H2O (l)接著亞硫酸氫鈉將生成的碘還原:I2 (aq) + HSO3 (aq) + H2O (l) → 2I (aq) + HSO4(aq) + 2H (aq)過(guò)硫酸鹽型碘鐘通過(guò)過(guò)硫酸鉀、過(guò)硫酸鈉或過(guò)硫酸銨將碘離子氧化成碘單質(zhì)。
12、加入硫代硫酸鈉可以將碘單質(zhì)還原回碘離子。
13、化學(xué)方程式如下:2I(aq) + S2O82?(aq) → I2 (aq)+ 2SO42?(aq)I2 (aq) + 2S2O3(aq) → 2I(aq) + S4O6(aq)氯酸鹽型碘鐘將盧戈氏碘液、氯酸鈉和高氯酸混合，化學(xué)方程式如下:I3 → I + I2[1]ClO3? + I + 2H → HIO +HClO2ClO3 + HIO + H → HIO2 + HClO2ClO3 + HIO2 → IO3 + HClO2一個(gè)簡(jiǎn)單的碘鐘實(shí)驗(yàn)。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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