導(dǎo)讀 關(guān)于道爾頓分壓定律公式,道爾頓分壓定律這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!1、道爾頓
關(guān)于道爾頓分壓定律公式,道爾頓分壓定律這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、道爾頓氣體分壓定律 在任何容器內(nèi)的氣體混合物中,如果各組分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則每一種氣體都均勻地分布在整個(gè)容器內(nèi),它所產(chǎn)生的壓強(qiáng)和它單獨(dú)占有整個(gè)容器時(shí)所產(chǎn)生的壓強(qiáng)相同。
2、也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強(qiáng)僅與溫度有關(guān)。
3、例如,零攝氏度時(shí),1mol 氧氣在 22.4L 體積內(nèi)的壓強(qiáng)是 101.3kPa 。
4、如果向容器內(nèi)加入 1mol 氮?dú)獠⒈3秩萜黧w積不變,則氧氣的壓強(qiáng)還是 101.3kPa,但容器內(nèi)的總壓強(qiáng)增大一倍。
5、可見,1mol 氮?dú)庠谶@種狀態(tài)下產(chǎn)生的壓強(qiáng)也是 101.3kPa 。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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