初三化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)（化學(xué)離子方程式知識(shí)點(diǎn)）

關(guān)于初三化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)離子方程式知識(shí)點(diǎn)這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O?????2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH????NaHCO3?????3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3?????4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2?????5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O?????6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2????Na2SO3+CO2↑?????7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3?????8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc?????9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3?????10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI????2FeCl2+I2+2HCl?????1硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4?????12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4?????13、氯氣通入水中：Cl2+H2O????HCl+HClO?????14、氟氣通入水中：2F2+2H2O?????4HF+O2↑?如何正確書寫離子方程式離子反應(yīng)的綜合作用，注重學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，是化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合應(yīng)用的重要知識(shí)點(diǎn)，常與化學(xué)基本概念（質(zhì)量守恒定律、電荷守恒定律）、基本理論（電解質(zhì)容液）和元素化合物知識(shí)（主要化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)原理）等密切相關(guān)；離子反應(yīng)是對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行考查的一種形式，而有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)則是考查離子反應(yīng)的內(nèi)容載體，它們相互滲透，融為一體。

2、其中離子方程式書寫正誤的、是每年高考的必出的試題。

3、從命題內(nèi)容看，存在著三個(gè)特點(diǎn)：（1）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分，處理不當(dāng)，電荷未配平，產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)合解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%；（3）一些重要的離子反應(yīng)，在歷年考卷中多次重復(fù)。

4、而學(xué)生在學(xué)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，也感到比較困難，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤，成為學(xué)習(xí)過程中的一個(gè)難點(diǎn)。

5、針對(duì)這一情況，特對(duì)離子反應(yīng)所涉及的相關(guān)問題從以下幾個(gè)方面加以歸納、分析、以幫助理解、掌握。

6、一、離子反應(yīng)常見類型：復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-?=CO2↑+H2O????2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2?↑??Cl2+2I-=2Cl-+I2??3、鹽類水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+?CH3COO-+H2O?==CH3COOH+0H-????4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O??另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

7、二、離子方程式書寫規(guī)則：只能將強(qiáng)電解質(zhì)（指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)）寫出離子形式，其它（包括難溶強(qiáng)電解質(zhì)）一律寫成分子形式。

8、如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O??因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

9、???2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。

10、如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

11、???3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。

12、如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O???4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子（HSO4-除外）。

13、如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能寫成：H++OH-＝H2O?????5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可；書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

14、???6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

15、如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：?Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

16、???7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。

17、如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

18、?????8、必須考慮反應(yīng)間的用量問題。

19、因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。

20、例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-??例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O??若與少量NaOH溶液作用，則應(yīng)寫為：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O??例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液：?3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O??向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：?Ca2++?H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O??例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全?H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O?向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：?2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O??規(guī)律：當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個(gè)數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同；當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個(gè)別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。

21、???9、操作順序不同，其離子方程式有時(shí)也不相同。

22、例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O??；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O????10、有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)，若微溶物是反應(yīng)物而且濃度較稀，則寫離子形式；如果濃度較大或是混濁液時(shí)，要寫成分子式；微溶物是生成物時(shí)，通常用分子式表示，還要標(biāo)上沉淀符號(hào)。

23、例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++?CO2=?CaCO3↑+?H2O??石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+?CO32-=CaCO3↓+2OH-?AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++?SO42-＝Ag2SO4↓??三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：五查：（1）查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確。

24、如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+；將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯(cuò)誤的。

25、（2）查等號(hào)，可逆符號(hào)，箭頭符號(hào)是否正確。

26、如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應(yīng)，正確：Fe3++3H2O?=?Fe(OH)3（膠體）+3H+??錯(cuò)誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+??再如Na2S溶液的水解：正確：S2-+?H2O==HS-＋OH-（可逆）錯(cuò)誤：S2-+?2H2O＝H2S↑+2OH-（3）查兩個(gè)守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+錯(cuò)誤：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+??（4）查電子得失總數(shù)是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O??錯(cuò)誤：2MnO4-+6H++?H202=2Mn2++O2↑+4H2O?原因：產(chǎn)生的O2完全由H202被氧化而產(chǎn)生，MnO4-中的氧原子完全能變?yōu)镠2O?中的氧。

27、（5）查陰、陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相符。

28、例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2??錯(cuò)誤：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2??原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2????2、三看：（1）看反應(yīng)環(huán)境，不在溶液（或熔化狀態(tài)）中反應(yīng)的離子反應(yīng)不能用離子方程式表示。

29、例見二、1。

30、（2）二看物質(zhì)的溶解性。

31、例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O??錯(cuò)誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O??原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3??例2：??CuSO4溶液與Na2S溶液反應(yīng)；正確：Cu2++S2-=CuS?↓???錯(cuò)誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS-??原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2??（3）三看反應(yīng)可能性，若有多種離子參加的反應(yīng)，謹(jǐn)訪漏寫。

32、例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2??錯(cuò)誤：2Br2+?Cl2＝Br2+?2Cl-原因：Fe2+還原性強(qiáng)于Br-，首先被氧化為Fe3+。

33、例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH-?==?NH3↑+2H2O+CO32-（加熱）錯(cuò)誤：NH4++?OH-?Δ?NH3↑+H2O或HCO3-+?OH-＝H2O?+CO32-??例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O??錯(cuò)誤：H++?OH-=?H2O或Ba2++?SO42-＝BaSO4↓?通過以上離子反應(yīng)方程式的類型，書寫規(guī)則，正誤判斷的歸納、總結(jié)，可以清楚地發(fā)現(xiàn)，考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。

34、一、離子反應(yīng)的類型溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)該類反應(yīng)發(fā)生的條件為：1）生成難溶物質(zhì)；2）生成難電離物質(zhì)；3）生成揮發(fā)性物質(zhì)。

35、2、溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，遵從強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)。

36、高溫、電解條件另當(dāng)別論。

37、二、離子方程式書寫的原則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

38、2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。

39、微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號(hào)。

40、3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。

41、4、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。

42、5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。

43、6、一些特殊反應(yīng)（如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)）要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。

44、三、離子方程式正誤判斷一看反應(yīng)能否用離子方程式表示。

45、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

46、如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑??2、是離子反應(yīng)，但不能寫離子方程式。

47、如：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→??Cu+H2SO4(濃)?→??二看連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)是否準(zhǔn)確。

48、一般離子反應(yīng)用“＝”連接，可逆反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)用“≈”連接。

49、2、大多離子反應(yīng)要用“↑”“↓”注明產(chǎn)物的狀態(tài)，而鹽類水解反應(yīng)由于水解程度極弱，不能使用狀態(tài)符號(hào)。

50、三看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否準(zhǔn)確。

51、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。

52、2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。

53、微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號(hào)。

54、3、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。

55、四看是否漏寫離子反應(yīng)。

56、如強(qiáng)硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為：Ba2++SO42－=BaSO4↓。

57、五看質(zhì)量、電荷是否守恒，即離子方程式是否配平。

58、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。

59、如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

60、六看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求。

61、如“過量”、“少量”、“適量”、“足量”等。

62、例如：（’92～’97）能準(zhǔn)確表示下列反應(yīng)的離子方程式：(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O?(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑??(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化鈉水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O??(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O??(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I－+Br2=I2+2Br－(9)銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O??(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑??(11)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+??(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

標(biāo)簽：