關(guān)于阿伏伽德羅定律及推論，阿伏伽德羅定律公式這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。
2、 推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比（=所含的分子數(shù)之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 =摩爾質(zhì)量之比（既式量之比） 推論3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比 推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
3、 推論5：同溫同壓同質(zhì)量，體積與摩爾質(zhì)量成反比 推論6：同溫同體積同質(zhì)量，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比 就是一個(gè)公式:PV=nRT(P壓強(qiáng) V體積 R常數(shù) T溫度),及其變式:PM=ρRT(P壓強(qiáng) ρ密度 R常數(shù) T溫度)的應(yīng)用 不明白就說 比如說推論1：同溫同壓，:PV=nRT可寫成V/n=RT/P(常數(shù)) 所以不同的氣體：V1/n1=RT/P，V2/n2=RT/P V1/n1=V2/n2 V1/V2=n1/n2 推論2:同溫同壓由:PM=ρRT，M/ρ=RT/P 所以不同的氣體:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P M1/ρ1=M2/ρ2 M1/M2=ρ1/ρ2 以下就一樣了，明白不。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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