關(guān)于極性分子和非極性分子的熔沸點，極性分子這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、判斷極性分子和非極性分子的最本質(zhì)方法是: 極性分子一個分子內(nèi)正負電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負電荷中心是重合的 極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法 中心原子化合價法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
2、 不是非極性分子的就是極性分子了! 高中階段知道以下的就夠了: 極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 根據(jù)分子中正、負電荷重 心是否重合，可將分子分為極性分子和非極性分子。
3、正、負電荷重心相重合的分子是非極性分子；不重合的是極性分子。
4、 對于雙原子分子，分子的極性與鍵的極性是一致的。
5、即由非極性共價鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子，如H2 、Cl2 、O2 等分子；由極性共價鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子，如HCl、HF等分子。
6、 對于多原子分子，分子的極性與鍵的極性不一定一致。
7、分子是否有極性，不僅取決于組成分子的元素的電負性，而且也與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。
8、例如CO2 、CH4 分子中，雖然都是極性鍵，但前者是直線構(gòu)型，后者是正四面體構(gòu)型，鍵的極性相互抵消，因此它們是非極性分子。
9、而在V形構(gòu)型的H2O分子和三角錐形構(gòu)型的NH3 分子中，鍵的極性不能抵消，它們是極性分子。
10、 分子極性的大小用電偶極矩（electric dipole moment）量度。
11、分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ），它等于正、負電荷重心距離（ d ）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（ q）的乘積： μ＝ q· d 其單位為10-30 C·m 。
12、電偶極矩是一個矢量，化學上規(guī)定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。
13、一些分子的電偶極矩測定值見表9-5。
14、電偶極矩為零的分子是非極性分子，電偶極矩愈大示分子的極性愈強。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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