關(guān)于比熱容的計(jì)算公式是，比熱容的計(jì)算公式這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、比熱容是表示物質(zhì)熱性質(zhì)的物理量。
2、通常用符號(hào)c表示。
3、 有一質(zhì)量為m的物體，在某一過程中吸收(或放出)熱量ΔQ時(shí)，溫度升高(或降低)ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量(簡稱熱容)，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。
4、用熱容除以質(zhì)量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。
5、對(duì)于微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。
6、因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收(或放出)的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。
7、 一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數(shù)，但在溫度變化范圍不太大時(shí)，可近似地看為常量。
8、于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。
9、如令溫度改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。
10、這是中學(xué)中用比熱容來計(jì)算熱量的基本公式。
11、 與比熱相關(guān)的熱量計(jì)算公式:Q=cmΔt 即Q吸(放)=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質(zhì)量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。
12、 吸熱時(shí)為Q=cmΔt升(用實(shí)際升高溫度減物體初溫)，放熱時(shí)為Q=cmΔt降(用實(shí)際初溫減降后溫度)。
13、或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時(shí)為吸熱，Q<0時(shí)為放熱。
14、 混合物的比熱容: 加權(quán)平均計(jì)算: c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
15、 氣體的比熱容 定義: Cp 定壓比熱容:壓強(qiáng)不變，溫度隨體積改變時(shí)的熱容，Cp=dH/dT，H為焓。
16、 Cv 定容比熱容:體積不變，溫度隨壓強(qiáng)改變時(shí)的熱容，Cv=dU/dT，U為內(nèi)能。
17、 則當(dāng)氣體溫度為T，壓強(qiáng)為P時(shí)，提供熱量dQ時(shí)氣體的比熱容: Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV; 其中dT為溫度改變量，dV為體積改變量。
18、 理想氣體的比熱容: 對(duì)于有f 個(gè)自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是: Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 邁耶公式:Cp=Cv+R 比熱容比:γ=Cp/Cv 多方比熱容:Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 對(duì)于固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容，即:C=Cp (用定義的方法測量 C=dQ/mdT) 。
19、 Dulong-Petit 規(guī)律: 金屬比熱容有一個(gè)簡單的規(guī)律，即在一定溫度范圍內(nèi)，所有金屬都有一固定的摩爾熱容: Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M為摩爾質(zhì)量，比熱容單位J/(mol·K)。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
標(biāo)簽：
免責(zé)聲明：本文由用戶上傳，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除！