導讀 關于離子半徑與堿性的關系，離子半徑這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！1、比較微粒半
關于離子半徑與堿性的關系，離子半徑這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、比較微粒半徑的大小 ①核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越大:陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑如:H+ H H–;Fe Fe2+ Fe3+;Na+ Na; Cl＜Cl– ②電子數相同的微粒，核電荷數越多則半徑越小.即具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，則半徑越小。
2、如:① 與He電子層結構相同的微粒:H– >Li+ > Be2+ ② 與Ne電子層結構相同的微粒:O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③ 與Ar電子層結構相同的微粒: S2– > Cl– >K+ >Ca2+ ③電子數和核電荷數都不同的微粒同主族:無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。
3、同周期:原子半徑從左到右遞減。
4、同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。
5、同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。
6、例如:Na+ __<__ Cl–;第三周期，原子半徑最小的是__Cl__，離子半徑最小的是___Al3+__。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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