關(guān)于ph值計算器,ph值計算這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、ph值計算方法:單一溶液pH的計算方法:強(qiáng)酸cmol·L-1HnA強(qiáng)酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。
2、2、強(qiáng)堿cmol·L-1B(OH)n強(qiáng)堿溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。
3、混合溶液pH的計算方法如下圖:其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度(有時也被寫為[H3O+],水合氫離子活度),單位為摩爾/升,在稀溶液中,氫離子活度約等于氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進(jìn)行近似計算。
4、擴(kuò)展資料:在25°C下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數(shù))始終是1×10?14,且兩種離子的濃度都是1×10?7mol/L。
5、2、pH小于7說明H+的濃度大于OH?的濃度,故溶液酸性強(qiáng),而pH大于7則說明H+的濃度小于OH?的濃度,故溶液堿性強(qiáng)。
6、所以pH愈小,溶液的酸性愈強(qiáng);pH愈大,溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
7、3、在非水溶液或25°C的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。
8、如373K(100℃)的溫度下,水的離子積常數(shù)為5.5×10?13,即pH約為6.13,此時為中性溶液。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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