關(guān)于什么是氧化性什么是還原性，什么是還原性這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。
2、物質(zhì)含有的粒子失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)本身的還原性就越強(qiáng)；反之越弱，而其還原性就越弱。
3、氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物這條規(guī)則對(duì)于任何環(huán)境下的任何ΔG<0的反應(yīng)(即在該環(huán)境下可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng))都成立，沒(méi)有任何例外的情況。
4、氧化劑--得電子--化合價(jià)降低--被還原--發(fā)生還原反應(yīng)--還原產(chǎn)物還原劑--失電子--化合價(jià)升高--被氧化--發(fā)生氧化反應(yīng)--氧化產(chǎn)物不可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑，還原劑判斷自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)中氧化劑的氧化性可以弱于甚至是遠(yuǎn)弱于還原劑（中學(xué)認(rèn)為氧化劑氧化性一定強(qiáng)于還原劑，然而這種認(rèn)知實(shí)際上完全錯(cuò)誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無(wú)任何關(guān)系）擴(kuò)展資料：對(duì)于金屬還原劑來(lái)說(shuō)，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
5、金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au當(dāng)不同氧化劑分別于同一還原劑反應(yīng)時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。
6、反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強(qiáng)。
7、但也不一定正確，因?yàn)檠趸愿鼜?qiáng)的物質(zhì)可能因?yàn)閯?dòng)力學(xué)障礙導(dǎo)致反應(yīng)反而更困難，也有可能是反應(yīng)可逆程度較大導(dǎo)致平衡向ΔG>0的方向移動(dòng)。
8、參考資料：百度百科---還原性。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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