酸式鹽和正鹽的區(qū)別（酸式鹽）

關(guān)于酸式鹽和正鹽的區(qū)別，酸式鹽這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、定義　　電離時(shí)生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。

2、 (1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷：　?、?水溶液呈酸性的酸式鹽 　　強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全 ?? ??電離，因此溶液呈酸性；　 　　強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。

3、 　?、谒芤撼蕢A性的酸式鹽： 　　一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如： HPO42-鹽，HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。

4、 (2)酸式鹽熱穩(wěn)定性：　　一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。

5、 　　Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O條件加熱 　　CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱) (3)弱酸的酸式鹽與酸堿反應(yīng)　　弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。

6、 　　NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式鹽與正鹽水解程度比較　　強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。

7、如NaHCO3和Na2CO3 　　NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 　　顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3 編輯本段性質(zhì)一、酸式鹽的性質(zhì)　　水中的溶解性 　　?一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如ＣａＣＯ３難溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。

8、可溶液性正鹽對應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽[1]的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。

9、正因?yàn)槿绱?，才有向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉淀生成，其反應(yīng)的方程式為： 　　Ｎａ２ＣＯ３（飽和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓ 　　2、與堿的反應(yīng) 　　酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

10、 　　中學(xué)常見的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常見的反應(yīng)離子方程式為： 　?。龋茫希常希龋剑茫希常玻龋玻?　　ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　?。龋樱希龋剑樱玻龋玻?　?。龋玻校希矗希龋剑龋校希矗玻龋玻?　?。龋玻校希矗玻希龋剑校希矗常玻龋玻?　　ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ 　　3、與酸的反應(yīng) 　　強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

11、盡管是鹽，但可作強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可與氫前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與ＳＯ３２－反應(yīng)，生成ＳＯ２。

12、弱酸的酸式鹽與對應(yīng)的酸不反應(yīng)(ＨＰＯ４２－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如ＮａＨＣＯ３可與ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反應(yīng)。

13、 　　常見的酸酸性強(qiáng)弱為： Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２Ｓ 　　鹽酸 ＞ Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ ＨＣｌＯ 　?。龋危希?Ｈ２ＳｉＯ３ 　　強(qiáng)酸 中強(qiáng)酸 弱酸 　　常見酸式酸根與酸反應(yīng)的離子方程式有： 　　ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　?。龋樱希常龋剑樱希病龋玻?　?。龋樱龋剑龋玻印?　?。龋玻校希矗龋剑龋常校希?　?。龋校希矗玻龋剑龋玻校希矗?　?。龋校希矗玻玻龋剑龋常校希?　　4、酸式鹽電離和水解的性質(zhì) 　　強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。

14、中學(xué)不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對于強(qiáng)堿弱酸對應(yīng)的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個(gè)方面來決定。

15、當(dāng)電離大于水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；當(dāng)水解大于電離的趨勢，其水溶液顯堿性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。

16、當(dāng)然，電離和水解的趨勢哪個(gè)大最根本的是要由實(shí)驗(yàn)來判斷。

17、但是對中學(xué)化學(xué)中常見的幾種，我們要記住。

18、 　　5、對熱的穩(wěn)定性 　　一般說來，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋嚎扇苄哉}＞不可溶正鹽＞酸式鹽＞多元酸(對同一類酸而言)。

19、如： 　?。危幔玻茫希硨岱€(wěn)，加熱不分解。

20、 　?。茫幔茫希?高溫ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 　?。玻危幔龋茫希?(加熱)Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　?。龋玻茫希?(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 二、酸式鹽的生成　　多元弱酸與少量堿反應(yīng) 　　如： 　?。龋玻樱危幔希龋剑危幔龋樱龋玻?　　ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３ 　?。樱希玻危幔希龋剑危幔龋樱希?　?。龋常校希矗危幔希龋剑危幔龋玻校希矗龋玻?　?。龋常校希矗玻危幔希龋剑危幔玻龋校希矗玻龋玻?　　如果堿的量較大會(huì)生成正鹽。

21、 　　2、弱酸正鹽與對應(yīng)的弱酸反應(yīng) 　　通入相應(yīng)的氣體或加入過量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽，這是制取酸式鹽的最佳方法。

22、如： 　?。茫幔茫希常龋玻希茫希玻剑茫幔ǎ龋茫希常?　?。危幔玻樱龋玻樱剑玻危幔龋?　?。茫?（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ 　　在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會(huì)出沉淀 　　例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為 　　Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3↓ 　　高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。

23、只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。

24、 　　PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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