酒精無色透明是物理性質(zhì)嗎（酒精是一種無色透明）

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1、乙醇 又名 酒精 物理性質(zhì) 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。

2、例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

3、 乙醇的物理性質(zhì)主要與 其低碳直鏈醇的性質(zhì)有關(guān)。

4、分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質(zhì)量的有機(jī)化合物極性大。

5、室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發(fā)性液體。

6、 λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。

7、 作為溶劑，乙醇易揮發(fā)，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。

8、此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。

9、隨著碳數(shù)的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。

10、 由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。

11、羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。

12、氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。

13、此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質(zhì)，例如大多數(shù)香精油和很多增味劑、增色劑和醫(yī)藥試劑。

14、 [編輯本段]化學(xué)性質(zhì) 酸性 乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時(shí)生成烷氧基負(fù)離子和質(zhì)子。

15、 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，與水相近。

16、 乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進(jìn)行。

17、 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因?yàn)橐掖伎梢噪婋x出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應(yīng)生成對應(yīng)的醇金屬以及氫氣： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活躍性金屬反應(yīng)，生成醇鹽和氫氣。

18、 醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿 結(jié)論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈。

19、 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

20、 還原性 乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。

21、酒精中毒的罪魁禍?zhǔn)淄ǔ１徽J(rèn)為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

22、例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱） 酯化反應(yīng) 乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯。

23、 C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應(yīng)） “酸”脫“羥基”，“醇”脫“羥基”上的“氫” 與氫鹵酸反應(yīng) 乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。

24、 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或?qū)懗蒀H3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進(jìn)行該反應(yīng)。

25、故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。

26、 氧化反應(yīng) （1）燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時(shí)還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量 完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進(jìn)行。

27、 2Cu+O2－加熱→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的實(shí)質(zhì)(用Cu作催化劑） 總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業(yè)制乙醛） 乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng),燃燒起來。

28、（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3） 消去反應(yīng)和脫水反應(yīng) 乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng)，隨著溫度的不同生成物也不同。

29、 （1）消去（分子內(nèi)脫水）制乙烯（170℃濃硫酸） C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應(yīng)）。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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