關于化學配平的技巧,化學配平技巧這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、一, FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O (x,y一定要選在含元素多的化合物上)二。
2、 (2x+y)FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O此處看到S的總量等式前后對比一下,得出(2x+y)=3x,所以x=y。
3、所以取x=1,y=1三,3 FeSO4+ () HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ () NO+ ()H2O四。
4、3 FeSO4+ (A) HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ (A-3) NO+ (B)H2O (設HNO3的前面系數(shù)為A,則NO的系數(shù)為A減去Fe(NO3)3的N的數(shù)量)五,B中由等式前后H的差計算得H2的值為=A/2。
5、B中由等式前后O的差計算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,計算得A=4我的方法的另外一種例子:一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2二。
6、x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 (看C和Fe的數(shù)量)三,看等號前后的O的數(shù)量,前后要相等:x + 3y = 0 + 2x四。
7、解得3y=x,取x=3,y=1我的方法經(jīng)常是用在下面這種例子:一。
8、x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O (看Mn和S的數(shù)量對等)三,x KMnO4+ y K2SO3+ (2x+2y-x-2y)KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O (此步把KOH中的K的數(shù)量算出來。
9、是由反應式后的K數(shù)減反應式前的)四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ (A) H2O 此步A算兩次,H的數(shù)量等于反應式前后的差。
10、即A=x/2,O的反應式前后差,即數(shù)量=4x+3y+x-4x-4y=x-y。
11、所以A=x/2=x-y,此共識解成x=2y,即可算成x=2。
12、y=1.注意,我的方法是預先設定系數(shù)法,然后根據(jù)每個元素計算出其他系數(shù)。
13、最終是得出H,O之類的比值或者是等式的前后差,每步都不能錯。
14、算出系數(shù)的具體值后請核對一下等式前后的元素總量是否守恒,算一算電荷是否守恒。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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