用142g無水硫酸鈉配成500mL溶液該物質的濃度為_ molL(1)

關于用142g無水硫酸鈉配成500mL溶液該物質的濃度為_ molL(1)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、硫酸鈉的物質的量n=mM＝14.2g142g/mol＝0.1mol，C=nV＝0.1mol0.5L＝0.2mol/L，故答案為：0.2 mol/L．（1）根據(jù)溶液濃度的均一性。

2、所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，故答案為：0.2mol/L；溶液濃度相同。

3、溶質的質量與所取溶液的體積成正比，設50mL溶液中溶質的質量為xg．所以比例式為：14.2g：xg=0.5L：0.05L?x=1.42故答案為：1.42g．（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得，?C1V1=C2V2C2=C1V1V2＝0.2mol/L×0.05L0.1L＝0.1mol/L。

4、?每個硫酸鈉分子中含有2個Na+和1個SO42-離子，所以Na+的物質的量濃度是硫酸鈉的2倍，SO42-的物質的量濃度與硫酸鈉的物質的量濃度相等。

5、故答案為：0.2 mol/L；0.1mol/L．。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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