導讀 關于氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現在讓我們
關于氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！
1、試題答案：C 試題解析：分析：根據化學方程式進行計算：鹽酸溶液顯酸性，PH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性。
2、PH大于7．若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液顯中性，PH=7。
3、若酸有剩余，則溶液PH小于7，若氫氧化鈉有剩余。
4、則溶液PH大于7．解答：等質量等質量分數的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質的質量相等．反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質量比關系如下： HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可以看出36.5份質量的鹽酸與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性。
5、PH小于7．故選C．點評：酸溶液一般顯酸性，堿溶液一般顯堿性，但鹽溶液不一定顯中性。
6、如碳酸鈉屬于鹽，俗稱純堿，就是因為其水溶液顯堿性．。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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