關(guān)于活化能越大反應(yīng)速率怎么樣，活化能越大反應(yīng)速率這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、根據(jù)阿倫尼烏斯方程：(計算化學(xué)反應(yīng)速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可見Ea活化能越高 反應(yīng)常數(shù)k越小. 事實上,活化能就是個能壘,反應(yīng)發(fā)生需要越過的一個障礙,障礙越高越難突破,速率越慢。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
標(biāo)簽：
免責(zé)聲明：本文由用戶上傳，與本網(wǎng)站立場無關(guān)。財經(jīng)信息僅供讀者參考，并不構(gòu)成投資建議。投資者據(jù)此操作，風(fēng)險自擔(dān)。 如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除！