關(guān)于氯化物的測(cè)定國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，氯化物的測(cè)定這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、硝酸銀容量法方法提要在中性或弱堿性溶液中，氯化物與硝酸銀反應(yīng)生成難溶的氯化銀沉淀;以鉻酸鉀為指示劑，當(dāng)氯全量生成氯化銀時(shí)，過量的銀生成紅色的鉻酸銀。
2、根據(jù)硝酸銀溶液的消耗量可計(jì)算氯離子的含量。
3、溴化物、碘化物和氰化物能起相同反應(yīng)。
4、硫化物、硫代硫酸鹽產(chǎn)生干擾，可用過氧化氫予以消除。
5、本方法適用于海水中氯化物濃度的測(cè)定。
6、測(cè)定范圍(Cl-):0.28～200mg/L。
7、試劑硫酸。
8、過氧化氫。
9、氫氧化鈉溶液(1mol/L)。
10、氫氧化鋁懸浮液稱取125g硫酸鋁鉀［AlK(SO4)2·12H2O］或硫酸鋁銨［AlNH4(SO4)2·12H2O］溶于1000mL水中，加熱至60℃，然后邊攪拌邊緩緩加入55mLNH4OH。
11、放置約1h后，轉(zhuǎn)移至具塞大瓶中，加水振搖洗滌沉淀物，放置澄清，傾出上層清液。
12、如此反復(fù)洗滌沉淀物，直到不含氯離子為止。
13、可得懸浮液約1000mL，貯存于試劑瓶中。
14、氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液c(NaCl)=0.0141mol/L稱取824.0mg經(jīng)140℃干燥的NaCl(光譜純)，置于燒杯中，加水溶解后移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
15、硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液c(AgNO3)≈0.0141mol/L稱取2.3952gAgNO3(99.99%)溶于水中，并稀釋至1000mL，貯存于棕色試劑瓶中。
16、存放處應(yīng)避免陽(yáng)光照射。
17、標(biāo)定移取20.00mL0.0141mol/LNaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液至250mL錐形瓶中，加80mL水和1.0mLK2CrO4指示劑溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橘黃色。
18、重復(fù)標(biāo)定3份。
19、同時(shí)量取100mL水，進(jìn)行雙份空白滴定。
20、按下式計(jì)算硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度:巖石礦物分析第四分冊(cè)資源與環(huán)境調(diào)查分析技術(shù)式中:c(AgNO3)為硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L;c(NaCl)為氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，mol/L;V2為氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積(平均值)，mL;V1為空白消耗的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(平均值)，mL。
21、鉻酸鉀指示劑溶液(50g/L)稱取50g鉻酸鉀(K2CrO4)溶于少量水中，滴加AgNO3溶液至生成明顯的紅色沉淀。
22、靜置12h后，過濾，并用水稀釋至1000mL。
23、操作步驟量取100mL水樣，或取適量水樣稀釋至100mL。
24、如果水樣的顏色很深，加入3mLAl(OH)3懸浮液，攪勻，令其沉淀并過濾。
25、如果水樣中含有硫化物、亞硫酸鹽或硫代硫酸鹽，則加入1mLH2O2，攪拌1min。
26、pH7～10范圍內(nèi)的水樣可直接滴定。
27、若水樣的pH不在此范圍內(nèi)，用0.5mol/LH2SO4或1mol/LNaOH溶液調(diào)至pH7～10。
28、加入1.0mLK2CrO4指示劑溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橘黃色為終點(diǎn)。
29、同時(shí)滴定100mL純水，確定試劑空白值。
30、按下式計(jì)算海水中氯化物的含量:巖石礦物分析第四分冊(cè)資源與環(huán)境調(diào)查分析技術(shù)式中:ρCl-為海水中氯化物的濃度，mg/L;c為硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度，mol/L;V1為滴定水樣消耗的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積，mL;V2為滴定空白消耗的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積，mL;V為量取水樣的體積，mL。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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