分子軌道排布式怎么寫(xiě)（分子軌道）

關(guān)于分子軌道排布式怎么寫(xiě)，分子軌道這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、分子軌道可以由分子中原子軌道波函數(shù)的線(xiàn)性組合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。

2、有幾個(gè)原子軌道就可以可組合成幾個(gè)分子軌道，其中有一部分分子軌道分別由對(duì)稱(chēng)性匹配的兩個(gè)原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度增大，其能量較原來(lái)的原子軌道能量低，有利于成鍵，稱(chēng)為成鍵分子軌道（bonding molecular orbital），如σ、π軌道（軸對(duì)稱(chēng)軌道）；同時(shí)，這些對(duì)稱(chēng)性匹配的兩個(gè)原子軌道也會(huì)相減形成另一種分子軌道，結(jié)果是兩核間電子的概率密度很小，其能量較原來(lái)的原子軌道能量高，不利于成鍵。

3、稱(chēng)為反鍵分子軌道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 軌道（鏡面對(duì)稱(chēng)軌道，反鍵軌道的符號(hào)上常加“*”以與成鍵軌道區(qū)別）。

4、還有一種特殊的情況是由于組成分子軌道的原子軌道的空間對(duì)稱(chēng)性不匹配，原子軌道沒(méi)有有效重疊，組合得到的分子軌道的能量跟組合前的原子軌道能量沒(méi)有明顯差別，所得的分子軌道叫做非鍵分子軌道。

5、擴(kuò)展資料原子在形成分子時(shí)，所有電子都有貢獻(xiàn)，分子中的電子不再?gòu)挠谀硞€(gè)原子，而是在整個(gè)分子空間范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)。

6、在分子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用相應(yīng)的分子軌道波函數(shù)ψ（稱(chēng)為分子軌道）來(lái)描述。

7、分子軌道和原子軌道的主要區(qū)別在于：（1）在原子中，電子的運(yùn)動(dòng)只受1個(gè)原子核的作用，原子軌道是單核系統(tǒng)；而在分子中，電子則在所有原子核勢(shì)場(chǎng)作用下運(yùn)動(dòng)，分子軌道是多核系統(tǒng)。

8、（2）原子軌道的名稱(chēng)用s、p、d…符號(hào)表示，而分子軌道的名稱(chēng)則相應(yīng)地用σ、π、δ…符號(hào)表示。

9、參考資料來(lái)源：百度百科-分子軌道。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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