關于電解質溶液圖像專題，電解質溶液這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、電解質不一定能導電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動的離子后才能導電能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。
2、例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
3、硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。
4、但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。
5、因此，硫酸鋇是電解質。
6、碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
7、從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。
8、 氫氧化鐵的情況則比較復雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。
9、但氫氧化鐵也是電解質。
10、 判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。
11、非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質。
12、有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
13、因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。
14、金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質。
15、 可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。
16、電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。
17、至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
18、因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
19、 另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。
20、因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
21、 電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等。
22、凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
23、 判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。
24、例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
25、硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。
26、但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。
27、因此，硫酸鋇是電解質。
28、碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
29、從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。
30、 氫氧化鐵的情況則比較復雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。
31、但氫氧化鐵也是電解質。
32、 判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。
33、非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質。
34、有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
35、因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。
36、金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質。
37、 可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。
38、電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。
39、至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
40、因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
41、 另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。
42、因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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