cuso4屬于酸性還是堿性（CuSo4屬于什么）

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1、硫酸銅（CuSO4·5H2O）為天藍色晶體，水溶液呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。

2、硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。

3、同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。

4、硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。

5、硫酸銅常見的形態(tài)為其結晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體。

6、其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。

7、在現(xiàn)實生產生活中，硫酸銅常用于煉制精銅，與熟石灰混合可制農藥波爾多液。

8、硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。

9、若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。

10、硫酸銅屬中藥中的涌吐藥。

11、性寒；味酸、辛；因其有毒，誤服、超量均可引起中毒。

12、膽礬產于銅礦床的氧化帶，也經常出現(xiàn)在礦井的巷道內壁和支柱上，這是由礦井中的水結晶而成的。

13、膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鐘乳狀、皮殼狀等。

14、我國主產地有云南、山西、江西、廣東、陜西、甘肅、湖北等地亦有礦產。

15、五水合硫酸銅粗略的相對分子質量為64+32+4*16+5*（2+16）=250。

16、中文名：硫酸銅、五水合硫酸銅外文名：cupric sulfate化學式：CuSO4·5H2O分子量：249.68危險性：有害CAS號：7758-99-8管制類型：不管制分享物理性質藍色透明晶體。

17、溶于水，微溶于乙醇。

18、無水硫酸銅粉末無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。

19、（無水硫酸銅化學式為CuSO4）硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風化。

20、硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2．29。

21、在常溫下化學性質穩(wěn)定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈藍色，并呈酸性。

22、在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。

23、化學性質五水合硫酸銅加熱至45℃時失去 硫酸銅晶體圖冊 2張二分子結晶水，190℃時失去四分子結晶水，稱作一水合硫酸銅，成為淺藍色一水鹽。

24、258℃時失去全部結晶水而成白色粉末狀無水物。

25、無水物也易吸水轉變?yōu)槲逅狭蛩徙~。

26、無水硫酸銅吸水后反應生成五水硫酸銅將無水硫酸銅加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣（或三氧化硫）。

27、硫酸銅與活潑金屬可發(fā)生置換反應，與某些沉淀劑反應產生相應的沉淀。

28、與氨水作用形成絡離子硫酸四氨合銅。

29、用途用于制造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。

30、染料和顏料工業(yè)用于制造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。

31、分析試劑幾種化學分析都需用到硫酸銅。

32、它用于斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。

33、在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉淀氧化亞銅。

34、硫酸銅還可用于雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。

35、硫酸銅可用于檢驗貧血。

36、將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。

37、焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。

38、有機合成硫酸銅可以用于有機合成。

39、 無水鹽用于催化轉縮醛反應。

40、無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用于伯醇的轉換。

41、有機工業(yè)用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。

42、藥用硫酸銅亦可以用作催吐劑，認為這樣用毒性太大。

43、但其仍是世界衛(wèi)生組織ATC代碼_(V03)列出的一種解毒劑。

44、農業(yè)硫酸銅可以用于殺滅真菌。

45、與石灰水混合后生成波爾多液，作為殺菌劑，用于控制檸檬、葡萄等作物上的真菌，防止果實等腐爛。

46、稀溶液用于水族館中滅菌 以及除去蝸牛。

47、由于銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。

48、大多數(shù)真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅，大腸桿菌也可以被控制。

49、 此外，養(yǎng)殖業(yè)也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。

50、化學教育硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用于晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。

51、因為它的毒性，不建議幼兒使用。

52、硫酸銅常用于演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。

53、硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。

54、 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發(fā)生的置換反應驗證質量守恒定律。

55、還可制取硫酸。

56、制備方法一般使用廢銅料溶于加入氧化劑（如10%的過氧化氫溶液）的稀硫酸，后除去鐵等雜質重結晶精制，可以得到大量純度高的硫酸銅。

57、實驗室使用的硫酸銅一般是購買得到的，也可以用廢棄的銅化合物溶于硫酸后精制。

58、電解液回收法廢電解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)與經焙燒處理的銅泥制成細銅粉進行反應,反應液分離沉降后清液經冷卻結晶、分離、干燥從而制得硫酸銅成品。

59、水合物熱解五水合硫酸銅晶體失水分三步：硫酸銅晶體首先的兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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