關(guān)于鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，鋁氫化鈉與水反應(yīng)這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、試題答案：B 試題解析：分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，氫離子半徑最??；B、由方程式可知。
2、Na3N和NaH發(fā)生水解反應(yīng)，屬于離子化合物；C、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨；D、Na3N和NaH在水中發(fā)生水解反應(yīng)，元素化合價(jià)未發(fā)生變化．解答：A、電子層結(jié)構(gòu)相同。
3、核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑Na+＜N3-，氫離子半徑最小。
4、故離子半徑N3-＞Na+＞H+，故A錯(cuò)誤；B、由方程式可知，Na3N和NaH發(fā)生水解反應(yīng)。
5、二者都屬于離子化合物，熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵。
6、故B正確；C、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨，故C錯(cuò)誤；D、Na3N和NaH在水中發(fā)生水解反應(yīng)，元素化合價(jià)未發(fā)生變化。
7、屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：以Na3N和NaH為載體，考查離子半徑比較、氧化還原反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)等。
8、難度中等，理解與反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵．。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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