還原性強的酸（還原性）

關于還原性強的酸，還原性這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、什么是還原性？規(guī)根到底，就是物質(zhì)中的元素的原子【具有失去電子的能力】，這個性質(zhì)就是還原性。

2、具有失去電子的能力，則能和氧化劑（具有得到電子的能力）發(fā)生氧化還原反應，在反應中失去電子，表現(xiàn)為【化合價升高】。

3、氧化還原反應規(guī)根到低底是【電子的轉移和電子對的偏移】，前者表現(xiàn)為得失電子，后者表現(xiàn)為電子對偏移導致某些元素化合價升高、某些降低。

4、而這種難易、或者得失我們不好形象地去分析。

5、所以為了表示、說明方便，我們把“偏移”也看成“得失”，引入了“化合價”的概念，用它去判斷、衡量原子得失電子和電子對偏移情況。

6、所以，元素的原子具有失去電子的能力，則它就具有還原性。

7、用化合價去衡量，則具有多種價態(tài)的原子，處于較低價態(tài)的時候，就具有還原性，因為它還能繼續(xù)失去電子，被氧化成較高價態(tài)。

8、比如金屬單質(zhì)處于0價，可以被氧化，具有還原性。

9、而處于最高價態(tài)的時候，則已經(jīng)不具有還原性，因為它化合價不能再升高，則此時它只具有氧化性。

10、比如＋6價的S，＋5價的N。

11、處于中間價態(tài)的元素的原子，即具有氧化性也具有還原性，比如＋4價的S，它既能被氧化成＋6價的S，體現(xiàn)還原性，也能被還原成0價或者－2價的S，體現(xiàn)出氧化性。

12、化合價的引入，為我們分析氧化還原反應提供了便捷的工具。

13、只要反應中有化合價變化，則它一定是氧化還原反應。

14、我們可以得到以下規(guī)律：還原劑：失去電子，化合價升高，被氧化氧化劑：得到電子，化合價降低，被還原。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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