關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論視頻講解，阿伏加德羅定律及其推論這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、一、阿伏加德羅定律推論 我們可以利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用的推論： (1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同質(zhì)量時:V1:V2=M2:M1 (2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質(zhì)量時: p1:p2=M2:M1 (3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。
2、推理過程簡述如下： (1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，也就是與它們的物質(zhì)的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據(jù)n=m/M就有式②；若這時氣體質(zhì)量再相同就有式③了。
3、 (2)、從阿伏加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數(shù)目成正比。
4、其余推導同(1)。
5、 (3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質(zhì)的量必同，根據(jù)n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。
6、當然這些結(jié)論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。
7、 二、相對密度 在同溫同壓下，像在上面結(jié)論式②和式⑥中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
8、 注意：①.D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。
9、如氧氣對氫氣的密度為16。
10、 ?、?若同時體積也相同，則還等于質(zhì)量之比，即D=m1:m2。
11、 阿伏加德羅定律推論 阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形推出（ ， 壓強、 體積、 絕對溫度、 物質(zhì)的量、 氣體常數(shù)、 密度）。
12、由定律可導出：“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。
13、 1．“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度比。
14、 2．“三正比” ?。?）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。
15、 ?。?）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。
16、 ?。?）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。
17、 3．“三反比” （1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。
18、 ?。?）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。
19、 ?。?）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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