強(qiáng)酸制弱酸通俗易懂的解釋（強(qiáng)酸制弱酸）

關(guān)于強(qiáng)酸制弱酸通俗易懂的解釋，強(qiáng)酸制弱酸這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、強(qiáng)酸是說(shuō)酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對(duì)強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態(tài)存在。

2、一般的酸制酸的反應(yīng)實(shí)際上是個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)能不能發(fā)生除了要看酸的強(qiáng)弱還要考慮有沒有沉淀，氣體，高沸點(diǎn)或低沸點(diǎn)酸的生成。

3、 比如用磷酸（一種中強(qiáng)酸）制取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強(qiáng)的酸）。

4、雖然磷酸為弱酸，但由于生成了氣體所以反應(yīng)也可以發(fā)生。

5、 在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說(shuō)高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)，但由于生成了硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)也可以發(fā)生。

6、 因此對(duì)于強(qiáng)酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸與鹽時(shí)都簡(jiǎn)單的歸為強(qiáng)酸制弱酸。

7、 不是一定強(qiáng)酸制弱酸，有特殊情況：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS 這個(gè)反應(yīng)主要是生成了一種難溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)（也就是提到離子反應(yīng)中的難溶物質(zhì)） 弱酸制強(qiáng)酸有兩種情形： 1）非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng) 誠(chéng)如，樓上那位所述，酸性較強(qiáng)的酸能夠制取酸性較弱的酸，是因?yàn)檩^強(qiáng)酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸，電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離”出去，從而導(dǎo)致化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動(dòng)。

8、 事實(shí)上，弱酸能制取強(qiáng)酸的道理是相同的，也是使整個(gè)反應(yīng)向總的離子濃度減小的方向進(jìn)行，只不過是由于生成的鹽的溶解度實(shí)在是很小。

9、 如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

10、 2）氧化還原反應(yīng) 這純粹是與反應(yīng)物和產(chǎn)物的氧化還原性大小有關(guān)。

11、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：氧化性強(qiáng)的氧化劑 + 還原性強(qiáng)的還原劑 == 氧化性弱的氧化產(chǎn)物 + 還原性弱的還原產(chǎn)物。

12、 如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等 首先了解下你是初中生 還高中生 我估計(jì)應(yīng)該是高一的吧首先 只有強(qiáng)酸才能制弱酸在是制酸的原則 要弱酸制強(qiáng)酸也是有條件的 而且一般不做很高要求 除非你的目標(biāo)是那些奧賽（不過一般也不會(huì)考到這種東西） 否則高中老師也只是稍微帶下 讓你默下那方程和了解下 不會(huì)很深入 到了高中也就唯一的一個(gè)方程式是弱酸制強(qiáng)酸H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 相信你看到這個(gè)方程式應(yīng)該也知道了吧 就算是弱酸制了強(qiáng)酸那也必須是有酸沉淀才有可能做到 而你那個(gè) 顯然應(yīng)該是錯(cuò)的 H2CO3是不可能制得Hcl的。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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