分子內(nèi)氫鍵的形成是什么反應(yīng)（分子內(nèi)氫鍵）

關(guān)于分子內(nèi)氫鍵的形成是什么反應(yīng)，分子內(nèi)氫鍵這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、氫鍵的形成 ⑴ 同種分子之間 現(xiàn)以HF為例說明氫鍵的形成。

2、在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結(jié)果，使得它幾乎要呈質(zhì)子狀態(tài)。

3、這個半徑很小、無內(nèi)層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有孤電子對并帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產(chǎn)生靜電吸引作用。

4、這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。

5、例如 HF與HF之間： ⑵ 不同種分子之間 不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。

6、例如 NH3與H2O之間： 氫鍵形成的條件 ⑴ 與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子 ⑵ 較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N) 氫鍵的本質(zhì): 強極性鍵(A-H)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對并帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力。

7、} ⑶ 表示氫鍵結(jié)合的通式 氫鍵結(jié)合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y①表示。

8、式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。

9、 X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

10、 ⑷ 對氫鍵的理解 氫鍵存在雖然很普遍，對它的研究也在逐步深入，但是人們對氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。

11、 第一種把X－H…Y整個結(jié)構(gòu)叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長就是指X與Y之間的距離，例如F－H…F的鍵長為255pm。

12、 第二種把H…Y叫做氫鍵，這樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長。

13、這種差別，我們在選用氫鍵鍵長數(shù)據(jù)時要加以注意。

14、 不過，對氫鍵鍵能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成為HX和HY所需的能量。

15、 2．氫鍵的強度 氫鍵的牢固程度——鍵強度也可以用鍵能來表示。

16、粗略而言，氫鍵鍵能是指每拆開單位物質(zhì)的量的H…Y鍵所需的能量。

17、氫鍵的鍵能一般在42kJ·mol-1以下，比共價鍵的鍵能小得多，而與分子間力更為接近些。

18、例如, 水分子中共價鍵與氫鍵的鍵能是不同的。

19、 而且，氫鍵的形成和破壞所需的活化能也小，加之其形成的空間條件較易出現(xiàn)，所以在物質(zhì)不斷運動情況下，氫鍵可以不斷形成和斷裂。

20、 3．分子內(nèi)氫鍵 某些分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵。

21、分子內(nèi)氫鍵由于受環(huán)狀結(jié)構(gòu)的限制，X－H…Y往往不能在同一直線上。

22、如圖所示 4．氫鍵形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時形成的，但形成后有時也能繼續(xù)存在于某些晶態(tài)甚至氣態(tài)物質(zhì)之中。

23、例如在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的HF中都有氫鍵存在。

24、能夠形成氫鍵的物質(zhì)是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。

25、氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的某些性質(zhì)。

26、 （1）熔點、沸點 分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

27、分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點常降低。

28、例如有分子內(nèi)氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

29、 （2）溶解度 在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。

30、HF和HN3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

31、 （3）粘度 分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。

32、例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質(zhì)通常為粘稠狀液體。

33、 （4）密度 液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，例如液態(tài)HF，在通常條件下，除了正常簡單的HF分子外，還有通過氫鍵聯(lián)系在一起的復(fù)雜分子(HF)n。

34、 nHF(HF)n 其中n可以是2，3，4…。

35、這種由若干個簡單分子聯(lián)成復(fù)雜分子而又不會改變原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的現(xiàn)象，稱為分子締合。

36、分子締合的結(jié)果會影響液體的密度。

37、 H2O分子之間也有締合現(xiàn)象。

38、 nH2O(H2O)n 常溫下液態(tài)水中除了簡單H2O分子外，還有(H2O)2，(H2O)3，…，(H2O)n等締合分子存在。

39、降低溫度，有利于水分子的締合。

40、溫度降至0℃時，全部水分子結(jié)成巨大的締合物——冰。

41、 氫鍵形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(m.p)、沸點(b.p)、溶解度(S)增加; 分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的影響則反之。

42、參考資料：百度百科直接復(fù)制過來了,汗-_-!!。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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