ph值的計(jì)算請(qǐng)給出詳細(xì)計(jì)算公式（PH值計(jì)算公式?jīng)]有一個(gè)會(huì)嗎）

關(guān)于ph值的計(jì)算請(qǐng)給出詳細(xì)計(jì)算公式，PH值計(jì)算公式?jīng)]有一個(gè)會(huì)嗎這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、pH的計(jì)算之一 常用H+濃度來表示溶液的酸堿性，當(dāng)[H+]小于1mol·L-1時(shí)，為了使用方便，常用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，并稱為pH，即pH= -lg[H+]。

2、 任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時(shí)Kw=1×10-14。

3、純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。

4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；堿性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。

5、氫氧離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。

6、計(jì)算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[H+]，具體計(jì)算如下： 例1 計(jì)算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。

7、 解 鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 該溶液的pH為2。

8、 例2 計(jì)算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。

9、 解 醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離 [H+]=α·C=1.34％×0.1 =1.34×10-3（mol·L-1） pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答 該溶液的pH為2.87。

10、 例3 計(jì)算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。

11、 解 NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離 [OH-]=0.1mol·L-1 pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 另一算法： pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13 答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。

12、 例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。

13、 解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1） 答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1 pH的計(jì)算之二 1．簡單酸堿溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

14、 （1）一元強(qiáng)酸：[H+]=C酸 二元強(qiáng)酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

15、 （2）一元強(qiáng)堿[OH-]=C堿，二元強(qiáng)堿：[OH-]=2C堿， 2．強(qiáng)酸，強(qiáng)堿的稀釋 （1）強(qiáng)酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋后溶液的[H+]，再求pH。

16、 （2）強(qiáng)堿稀釋后pH減小，應(yīng)先求稀釋后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

17、 （3）極稀溶液應(yīng)考慮水的電離。

18、 酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。

19、 3．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合 等體積混合時(shí)： 若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1個(gè)單位“pH混=pH小+0.26” （2）兩強(qiáng)堿混合： 等體積混合時(shí)： 若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1個(gè)單位“pH混=pH大-0.26” （3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合： 若恰好中和，溶液pH=7。

20、 再求[H+]混，再求pH。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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