關于ph值的計算請給出詳細計算公式，PH值計算公式?jīng)]有一個會嗎這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、pH的計算之一 常用H+濃度來表示溶液的酸堿性，當[H+]小于1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數(shù)，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，并稱為pH，即pH= -lg[H+]。
2、 任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。
3、純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。
4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；堿性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。
5、氫氧離子濃度的負對數(shù)也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。
6、計算溶液的pH關鍵在于正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下： 例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。
7、 解 鹽酸是強電解質(zhì)，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 該溶液的pH為2。
8、 例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。
9、 解 醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離 [H+]=α·C=1.34％×0.1 =1.34×10-3（mol·L-1） pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答 該溶液的pH為2.87。
10、 例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。
11、 解 NaOH為強電解質(zhì)在水中全部電離 [OH-]=0.1mol·L-1 pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 另一算法： pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13 答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。
12、 例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。
13、 解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1） 答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1 pH的計算之二 1．簡單酸堿溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
14、 （1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
15、 （2）一元強堿[OH-]=C堿，二元強堿：[OH-]=2C堿， 2．強酸，強堿的稀釋 （1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋后溶液的[H+]，再求pH。
16、 （2）強堿稀釋后pH減小，應先求稀釋后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
17、 （3）極稀溶液應考慮水的電離。
18、 酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。
19、 3．強酸、強堿溶液的混合 等體積混合時： 若pH相差2個單位以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1個單位“pH混=pH小+0.26” （2）兩強堿混合： 等體積混合時： 若pH相差2個單位以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1個單位“pH混=pH大-0.26” （3）強酸、強堿溶液混合： 若恰好中和，溶液pH=7。
20、 再求[H+]混，再求pH。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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