導讀 氯氣和氫氧化鈉反應現(xiàn)象： 氯氣與固體的氫氧化鈉是不反應的，水作為催化劑的同時也參加中間反應，催化劑在反應前后，只是質量不變，形態(tài)
氯氣和氫氧化鈉反應現(xiàn)象： 氯氣與固體的氫氧化鈉是不反應的，水作為催化劑的同時也參加中間反應，催化劑在反應前后，只是質量不變，形態(tài)是可以變化的?！ ÷葰馀c氫氧化鈉溶液反應原理和化學方程式如下： 因為氯氣是跟NaOH的OH-反應，而固體氫氧化鈉是沒有游離的OH-存在，所以要將氯氣通入氫氧化鈉溶液才可以。 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 也可以把它理解為 Cl2 + H2O = Hcl +Hclo Hcl+NaOH = NaCl +H2O Hclo +NaOH = NaClO +H2O 最終聯(lián)立方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O 可以分成兩步看 氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，如果NaOH過量，那么氯化氫和次氯酸都與之發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉 如果氯氣過量，那么氫氧化鈉先和氯化氫反應生成氯化鈉。 綜合起來看：氫氧化鈉過量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO 氯氣過量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因為是1:1反應 所以氯氣過量的話不會生成次氯酸鈉) 失電子-化合價升高-被氧化-是還原劑 得電子-化合價降低-被還原-是氧化劑 總結-失是氧化還原劑 得是還原氧化劑 因此，這里氯既是氧化劑又是還原劑。
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