關(guān)于鍵級(jí)是什么意思，鍵級(jí)這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、鍵級(jí)的計(jì)算方法：分子軌道法傳統(tǒng)的分子軌道理論認(rèn)為，雙原子分子在形成分子的過程中，各個(gè)原子的原子軌道按照成鍵三原則組合成分子軌道，比其原子軌道能量低的分子軌道稱為成鍵軌道；能量高于其原子軌道的分子軌道稱為反鍵軌道；與其能量相近的分子軌道稱為非鍵軌道。
2、2、電子空位對(duì)假說電子空位對(duì)假說(簡寫為EO)認(rèn)為，分子中原子通過得失與交換電子而鍵合起來，對(duì)此電子和空位同樣起著重要的作用和影響。
3、電子少空位多交換效益并不高；反之，電子多而空位少，實(shí)際交換效益也不高。
4、3、休克爾分子軌道法休克爾分子軌道，由分子軌道理論對(duì)于化學(xué)鍵成因的討論可知，π分子軌道jψ中每一個(gè)電子對(duì)于(r,s)這一對(duì)原子間鍵級(jí)的貢獻(xiàn)，應(yīng)與jψ中相鄰兩個(gè)原子r和s成鍵強(qiáng)度或與其原子軌道Фy和Фs重疊程度有關(guān)，而Фy和Фs的重疊程度大小又取決于Фy和Фs前的系數(shù)。
5、因此，第j個(gè)π分子軌道中相鄰兩個(gè)原子軌道Фy和Фs前面的系數(shù)的乘積CjyCjs可看作jψ中一個(gè)電子對(duì)相鄰兩個(gè)原子r和s之間鍵級(jí)的貢獻(xiàn)，全部占據(jù)分子軌道的所有π電子對(duì)r和s之間鍵級(jí)的總貢獻(xiàn)就是r和s間的總π鍵鍵級(jí)Pys。
6、擴(kuò)展資料：Colson的鍵級(jí)：只能在假定原子軌道（AO）相互正交且每個(gè)原子只考慮一個(gè)原子軌道時(shí)適用。
7、這些近似通常來自于Jaskeli和Paris Parr Pople的Ji電子理論。
8、維特伯格是第一個(gè)提出不含Ji電子的鍵級(jí)定義的人。
9、他用債券指數(shù)代替?zhèn)樞颉?/p>
10、基于這些先驅(qū)的工作，阿姆斯特朗和其他人提出了分子中原子價(jià)的定義。
11、然而，鍵級(jí)和價(jià)態(tài)的定義僅限于原子軌道的正交積分。
12、在基于從頭算或EHMO的方法中，不必假定原子軌道的正交性，即考慮原子軌道之間的重疊。
13、Mayer提出了非正交基集上鍵級(jí)的近似定義。
14、邁耶對(duì)鍵級(jí)和價(jià)態(tài)的定義是基于mullike n總體分析方法。
15、參考資料來源：百度百科-鍵級(jí)。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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