關(guān)于高錳酸鉀，高錳酸這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、高錳酸有強(qiáng)酸性(pKa -2.5)化學(xué)式：HMnO4水溶性：溶于水顏 色：紫色溶液穩(wěn)定性：很不穩(wěn)定特 點(diǎn)：水溶性，強(qiáng)氧化性，漂白性分子式： HMnO4紫色溶液，有強(qiáng)酸性(pKa -2.5)，很不穩(wěn)定。
2、加熱則分解為二氧化錳和氧氣還有水。
3、98%的高錳酸為墨綠色油狀液體，加水稀釋后為紫色。
4、高錳酸的純酸目前還沒(méi)制備，只能得到水溶液。
5、高錳酸是強(qiáng)氧化劑，與有機(jī)物接觸即很快地分解。
6、制法：(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，濾出硫酸鋇后將濾液蒸濃得紫色晶體。
7、(2)將七氧化二錳(一種綠色油狀物)溶于水得紫色高錳酸溶液。
8、因其不穩(wěn)定，故不直接使用而常用其鹽。
9、常用于測(cè)定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。
10、高錳酸是水溶性的，且它具有強(qiáng)氧化性，（氧化性強(qiáng)于氧氣），故可以漂白，有漂白性。
11、但在不同的酸堿環(huán)境下的氧化性強(qiáng)弱不同，在酸性環(huán)境中的氧化性最強(qiáng)，其次是中性環(huán)境，在堿性環(huán)境中的氧化性最弱。
12、高錳酸電離式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氫離子）和某些堿反應(yīng)：KOH + HMnO4（過(guò)量） ==== KMnO4 +H2O和某些鹽反應(yīng)：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高錳酸銀為褐色沉淀）2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O高錳酸和亞硫酸鉀反應(yīng)可生成錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸等。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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