焓的定義式（焓的定義）

關(guān)于焓的定義式，焓的定義這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、焓的定義是:H = U + pV其中H表示焓，U表示內(nèi)能。

2、內(nèi)能來自于熱能-以分子不規(guī)則運(yùn)動為依據(jù)(動能，旋轉(zhuǎn)動能，振動能)，化學(xué)能和原子核的勢能。

3、此外還有偶極子的電磁轉(zhuǎn)換。

4、焓由系統(tǒng)溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時(shí)為零點(diǎn)能量。

5、在這里體積功直接視為對壓強(qiáng)("p")引起體系體積(V)變化 ΔV 而形成的功。

6、由微分形式表達(dá)為:.注意:微分符號中的正體d和斜體d的區(qū)別，正體d為狀態(tài)參數(shù)所保留。

7、[編輯] 定義定義一個(gè)系統(tǒng)內(nèi):H = U + pV式子H為焓，U為系統(tǒng)內(nèi)能，p為其壓強(qiáng)，V則為體積。

8、對于在大氣內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)一般保持常值，則有δH = δU + pδV規(guī)定放熱反應(yīng)的焓取負(fù)值。

9、 如:SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l);ΔH= -130.3 kJ/mol表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的熱。

10、嚴(yán)格的標(biāo)準(zhǔn)熱化學(xué)方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài),r表示反應(yīng),m表示1mol反應(yīng).含義為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行一摩爾反應(yīng)的焓變)[編輯] 標(biāo)準(zhǔn)生成焓標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(1,013 bar;25 ℃)下生成一摩爾最穩(wěn)定形態(tài)純凈物質(zhì)放出(放熱反應(yīng)，符號為負(fù))或者吸收(吸熱反應(yīng)，符號為正)的焓，單位千焦/摩爾，符號Δ Hf0。

11、焓為負(fù)時(shí)，表明構(gòu)成此物質(zhì)的過程中放出能量;相反焓為正時(shí)，構(gòu)成此物質(zhì)的過程中需要吸收能量。

12、標(biāo)準(zhǔn)生成焓為極大的負(fù)值表明此物質(zhì)有極高的化學(xué)穩(wěn)定性(就是說，構(gòu)成此物質(zhì)時(shí)放出了極大能量，而要破壞此物質(zhì)，同樣需要極大的能量)。

13、化學(xué)元素在最穩(wěn)定狀態(tài)(氫|H2,氦|He,鋰|Li,...)下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，是通過0KJ/Mol定義的。

14、標(biāo)準(zhǔn)生成焓的一個(gè)重要應(yīng)用是通過赫士定律(又稱蓋斯定律)計(jì)算反應(yīng)焓:反應(yīng)焓等于反應(yīng)產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓與反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓之差。

15、公式表示為這與定理等效:生成焓在通常條件下只與物質(zhì)本身相關(guān)，而與反應(yīng)的過程無關(guān)。

16、 生成焓是一個(gè)熱力學(xué)狀態(tài)參數(shù)。

17、其所有值與熱力學(xué)平衡相關(guān)，因?yàn)闇囟炔⑽炊x。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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