焓的定義式（焓的定義）

關于焓的定義式，焓的定義這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、焓的定義是:H = U + pV其中H表示焓，U表示內能。

2、內能來自于熱能-以分子不規(guī)則運動為依據(動能，旋轉動能，振動能)，化學能和原子核的勢能。

3、此外還有偶極子的電磁轉換。

4、焓由系統(tǒng)溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。

5、在這里體積功直接視為對壓強("p")引起體系體積(V)變化 ΔV 而形成的功。

6、由微分形式表達為:.注意:微分符號中的正體d和斜體d的區(qū)別，正體d為狀態(tài)參數(shù)所保留。

7、[編輯] 定義定義一個系統(tǒng)內:H = U + pV式子H為焓，U為系統(tǒng)內能，p為其壓強，V則為體積。

8、對于在大氣內進行的化學反應，壓強一般保持常值，則有δH = δU + pδV規(guī)定放熱反應的焓取負值。

9、 如:SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l);ΔH= -130.3 kJ/mol表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的熱。

10、嚴格的標準熱化學方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示標準態(tài),r表示反應,m表示1mol反應.含義為標準態(tài)下進行一摩爾反應的焓變)[編輯] 標準生成焓標準生成焓是指在標準狀態(tài)(1,013 bar;25 ℃)下生成一摩爾最穩(wěn)定形態(tài)純凈物質放出(放熱反應，符號為負)或者吸收(吸熱反應，符號為正)的焓，單位千焦/摩爾，符號Δ Hf0。

11、焓為負時，表明構成此物質的過程中放出能量;相反焓為正時，構成此物質的過程中需要吸收能量。

12、標準生成焓為極大的負值表明此物質有極高的化學穩(wěn)定性(就是說，構成此物質時放出了極大能量，而要破壞此物質，同樣需要極大的能量)。

13、化學元素在最穩(wěn)定狀態(tài)(氫|H2,氦|He,鋰|Li,...)下的標準生成焓，是通過0KJ/Mol定義的。

14、標準生成焓的一個重要應用是通過赫士定律(又稱蓋斯定律)計算反應焓:反應焓等于反應產物的標準生成焓與反應物的標準生成焓之差。

15、公式表示為這與定理等效:生成焓在通常條件下只與物質本身相關，而與反應的過程無關。

16、 生成焓是一個熱力學狀態(tài)參數(shù)。

17、其所有值與熱力學平衡相關，因為溫度并未定義。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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