阿伏伽德羅定律公式推導（阿伏伽德羅定律公式）

關于阿伏伽德羅定律公式推導，阿伏伽德羅定律公式這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、阿伏加德羅定律 定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數。

2、推論：（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿佛加德羅定律。

3、氣體的體積是指所含分子占據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。

4、分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。

5、該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。

6、阿佛加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。

7、1811年由意大利化學家阿佛加德羅提出假說，后來被科學界所承認。

8、這一定律揭示了氣體反應的體積關系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態(tài)物質的分子量提供了依據。

9、對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

10、中學化學中，阿佛加德羅定律占有很重要的地位。

11、它使用廣泛，特別是在求算氣態(tài)物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。

12、下面簡介幾個根據克拉伯龍方程式導出的關系式，以便更好地理解和使用阿佛加德羅定律。

13、克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。

14、所有氣體R值均相同。

15、如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·度。

16、如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。

17、因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等于物質的分子量，ρ—氣態(tài)物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B兩種氣體來進行討論。

18、（1）在相同T、P、V時：根據①式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。

19、若mA=mB則MA=MB。

20、（2）在相同T·P時：體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。

21、（3）在相同T·V時：摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。

22、阿佛加德羅定律推論一、阿佛加德羅定律推論我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關系得到以下有用的推論：(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同質量時:V1:V2=M2:M1(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質量時: p1:p2=M2:M1(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。

23、推理過程簡述如下：(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據n=m/M就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。

24、(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。

25、其余推導同(1)。

26、(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。

27、當然這些結論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。

28、二、相對密度在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。

29、注意：①.D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。

30、如氧氣對氫氣的密度為16。

31、②.若同時體積也相同，則還等于質量之比，即D=m1:m2。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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