正鹽是指什么（正鹽）

關(guān)于正鹽是指什么，正鹽這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、化學(xué)中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

2、?? 正鹽的定義及性質(zhì)?? 定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。

3、?? 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。

4、? 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。

5、生成正鹽的反應(yīng)，如：?? HCl+NaOH=NaCl+H2O?? H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O?? H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式鹽? 定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。

6、?? 根據(jù)酸式鹽的組成以及溶于水可能發(fā)生的變化，大致有以下幾種情況：?? (1)多元強(qiáng)酸的酸式鹽 這種鹽溶于水時(shí)，能完全電離，使溶液顯強(qiáng)酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉）?? NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4?? (2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶于水時(shí)，酸式酸根離子同時(shí)發(fā)生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導(dǎo)致溶液顯出不同的酸堿性。

7、?? 例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱堿性。

8、通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和?? HSO3根顯酸性。

9、?? NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-?? H2PO4 -『可逆符號(hào)』HPO4 2- ＋ H +? H2PO4- ＋ H20 『可逆符號(hào)』H3PO4 ＋ OH -? H2PO4電離產(chǎn)生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4電離產(chǎn)生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以，溶液顯弱堿性。

10、? 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽(yáng)離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。

11、?? 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。

12、一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。

13、酸式鹽的種類很多，性質(zhì)各不相同。

14、酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；?? HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H 和 SO4?? 有的卻呈堿性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。

15、?? Na2SO3呈堿性.。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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