關(guān)于雜化軌道理論動畫，雜化軌道理論這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、1.雜化 雜化軌道雜化是指在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。
2、這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
3、2.雜化的過程雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。
4、如CH4分子的形成過程：碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發(fā)，但此時各個軌道的能量并不完全相同，于是1個2s軌道和3個2p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個sp3雜化軌道。
5、然后4個sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個雜化軌道指向空間距離最遠(yuǎn)的正四面體的四個頂點，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與4個H原子的1s軌道形成4個相同的σ鍵，從而形成CH4分子。
6、由于四個C-H鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體，鍵角109o28＇。
7、3.雜化軌道的類型⑴sp雜化 sp雜化軌道是由一個ns軌道和一個np軌道組合而成的。
8、sp雜化軌道間的夾角使180o，呈直線形。
9、例如，氣態(tài)的BeCl2分子的結(jié)構(gòu)。
10、Be原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s2,從表面上看Be原子似乎不能形成共價鍵，但是激發(fā)狀態(tài)下，Be的一個2s電子可以進(jìn)入2p軌道，經(jīng)過雜化形成兩個sp雜化軌道，與氯原子的3p軌道重疊形成兩個sp-pσ鍵。
11、由于雜化軌道間的夾角為180o，所以形成的BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線形的。
12、⑵sp2雜化 sp2雜化是由一個ns軌道和兩個np軌道組合而成的。
13、sp2雜化軌道間的夾角使120o，呈平面三角形。
14、例如BF3分子的結(jié)構(gòu)。
15、B原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22px1,當(dāng)硼原子與氟原子反應(yīng)時，硼原子的一個2s電子激發(fā)到一個空的2p軌道中，使B原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22px12py1。
16、硼原子的2s軌道和兩個2p軌道雜化組合成三個sp2雜化軌道，硼原子的三個sp2雜化軌道分別與三個氟原子的各一個2p軌道重疊形成三個sp2-p的σ鍵，由于三個sp2雜化軌道在同一個平面而且雜化軌道間的夾角為120o，所以BF3分子具有平面三角形結(jié)構(gòu)。
17、⑶sp3雜化 sp3雜化是由一個ns軌道和三個np軌道組合而成的。
18、Sp3雜化軌道間的夾角是109o28＇，呈正四面體結(jié)構(gòu)。
19、例如CH4分子的結(jié)構(gòu)。
20、C原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22px12py1。
21、碳原子的一個2s電子激發(fā)到一個空的2p軌道中，使碳原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22px12py12pz1。
22、碳原子的2s軌道和三個2p軌道雜化組合成四個sp3雜化軌道，碳原子的四個sp3雜化軌道分別與4個H原子的1s軌道形成4個相同的σ鍵，從而形成CH4分子。
23、所以形成的CH4分子為正四面體，鍵角109o28＇。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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