高中必背化學方程式大全完整版（高中必背化學方程式）

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1、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe )氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業(yè)上制備 漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑硫與氧氣反應：S ＋ O2 點燃 SO2二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應)三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4二氧化硫與氧化鈉反應: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫與碳酸氫鈉反應: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亞硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反應)雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑ 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl鈉與氧氣反應1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗鈉與氧氣反應2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2氧化鈉與氧氣反應: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化鈉與水反應: Na2O ＋ H2O = 2NaOH鈉于氯氣反應: 2Na ＋ Cl2 點燃 2NaCl 火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙鈉與硫反應: 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)過氧化鈉與水反應: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ （Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化鈉與二氧化碳反應: Na2O+CO2＝Na2CO3鈉與水反應: 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產(chǎn)生的氣體可以燃燒；反應后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）碳酸鈉與稀鹽酸反應1: Na2CO3 ＋ 2HCl（過量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應2: Na2CO3（過量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaClNaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。

2、)碳酸氫鈣分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應: Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3氫氧化鈉與二氧化碳反應1: 2NaOH（過量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O氫氧化鈉與二氧化碳反應2: NaOH ＋ CO2（過量）= NaHCO3碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應: NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（過量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋H2O碳酸氫鈉與稀硫酸反應: 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應: 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O鋰與氧氣反應: 4Li ＋ O2 = 2Li2O鈉與氯化鈦反應: 4Na ＋ TiCl4 高溫 Ti ＋ 4NaCl鈉通電分解: 2NaCl（熔融）通電 2Na ＋ Cl2↑工業(yè)制鈉氯化銀見光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2氯氣與紅磷的反應1: 3Cl2 +2P 點燃 2PCl3 氯氣與紅磷的反應2: 5Cl2 +2P 點燃 2PCl5氯氣與溴化鈉反應: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 氯氣與碘化鈉反應: Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2氯氣與二氧化硫在水中反應: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時作用物質(zhì)時；不具有漂白性。

3、因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）氨氣與氯氣反應1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)氨氣與氯氣反應2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體會產(chǎn)生白煙）工業(yè)制備HNO3的五個反應 原料：水和空氣 ①2H2O2H2↑+O2↑ ②N2+3H22NH3 ③4NH3+5O24NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO稀硝酸見光或受熱分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2二氧化硫與氨氣在水中反應: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 二氧化硫與氫氧化鈣反應1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O二氧化硫與氫氧化鈣反應2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（過量）= Ca(HSO3)2硫酸鈣與二氧化硫在水中反應: CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2濃硫酸與鐵(鋁)反應: H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化實驗室制備NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氫氧化鈉與二氧化硫反應1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 實驗室SO2尾氣的吸收氫氧化鈉與二氧化硫反應2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 硫與鐵反應: Fe ＋ S = FeS硫與銅反應: 2Cu ＋ S = Cu2S硫與汞反應: Hg ＋ S = HgS硫與銀反應: 2Ag ＋ S = Ag2S硫與氫氣反應: H2 ＋ S = H2S硫化氫與二氧化硫反應: SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O硫化氫與濃硫酸反應: H2S ＋ H2SO4（濃）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O 不能用濃H2SO4干燥H2S氣體氯化鈉與濃硫酸反應: NaCl（固）＋ H2SO4（濃）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸點酸制低沸點酸亞硫酸鈉與濃硫酸反應: Na2SO3（固）＋ H2SO4（濃）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 實驗室制取SO22氣體亞硫酸與氧氣反應: 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4 H2SO3在空氣中變質(zhì)硫與濃硫酸反應: S ＋ 2H2SO4（濃） = 3SO2↑ ＋ 2H2O碳與氯氣反應: C+2Cl2 = CCl4碳與氧氣反應1: 2C+O2(少量) = 2CO碳與氧氣反應2: C+O2(足量) = CO2碳與二氧化碳反應: C+CO2 = 2CO碳與水反應: C+H2O = CO+H2(生成水煤氣) 硅與氧氣反應: Si(粉)+O2 = SiO2硅與碳反應: Si+C = SiC(金剛砂)一氧化碳與氧氣反應: 2CO+O2 = 2CO2 二氧化碳與氫氧化鈣反應1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳與氫氧化鈣反應2: 2CO2(過量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加熱分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O氮氣與鎂反應: N2 + 3Mg 高溫 Mg3N2氮氣與氫氣反應: N2 + 3H2 高溫,高壓,催化劑 2NH3(可逆反應)氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮與氧氣在水中反應: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮與氧氣在水中反應：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨氣與硫酸反應: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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