化學原理動態(tài)圖（化學原理）

關于化學原理動態(tài)圖，化學原理這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！

1、是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。

2、又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。

3、原電池的形成條件　　原電池的工作原理原電池反應屬于放熱的氧化還原反應，但區(qū)別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

4、兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發(fā)生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。

5、 　　從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

6、 　　原電池的構成條件有三個： 　　1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

7、 　　2.兩電極必須浸泡在電解質溶液中，自發(fā)的氧化還原反應。

8、 　　3.兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。

9、 　　只要具備以上三個條件就可構成原電池。

10、而化學電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發(fā)進行的氧化還原反應。

11、也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

12、 　　形成前提：總反應為自發(fā)的氧化還原反應 　　電極的構成： 　　a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。

13、 　　電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。

14、 　　原電池正負極判斷： 　　負極發(fā)生氧化反應，失去電子；正極發(fā)生還原反應，得到電子。

15、 　　電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。

16、 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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