普適氣體常數(shù)是多少（氣體常數(shù)r是多少）

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1、摩爾氣體常數(shù)的測定理想氣體狀態(tài)方程式可表示為：pV = nRT上式表示一定量的理想氣體的壓力（p）和體積(V)的乘積與氣體的物質(zhì)的量(n)和絕對溫度(T )的乘積之比為一常數(shù)，即氣體常數(shù)(R)。

2、 R = （1）因此，對一定量的氣體，若能在一定的溫度和壓力條件下，測出其所占體積，則氣體常數(shù)即可求得。

3、本實驗是采用鋁與鹽酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑所生成的氫氣近似的認為在實驗條件下為理想氣體，再用排水集氣法收集并測量其體積，從而測定出氣體常數(shù)。

4、由于氫氣是在水面上收集的，故氫氣的分壓(pH2)與水的飽和蒸氣壓(pH2O)有關，根據(jù)分壓定律：p = p(H2)+ p(H2O)則 p(H2) = p － p(H2O)式中 p為大氣壓，可由氣壓計讀出。

5、氫氣的物質(zhì)的量可根據(jù)鋅的重量和原子量，再由反應式計算出來。

6、由于p(H2)、V(H2)、n (H2)、T均可由實驗測得，這樣根據(jù)（1）式即可求得氣體常數(shù)。

7、二、化學反應熱效應的測定對一化學反應，當生成物的溫度與反應物的溫度相同，且在反應過程中除膨脹功以外不做其它功時，該化學反應所吸收或放出的熱量，稱為化學反應熱效應。

8、若反應是在恒壓條件下進行的，則反應的熱效應稱為恒壓熱效應Qp，且此熱效應全部增加體系的焓（ΔH），所以有ΔH = Qp 式中ΔH為該反應的焓變。

9、對于放熱反應ΔrHm為負值，對于吸熱反應ΔrHm為正值。

10、例如，在恒壓條件下，1 mol鋅置換硫酸銅溶液中的銅離子時，放出216.8 kJ的熱量，即：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ΔrHm = – 216.8 kJ·mol－1測定化學反應熱效應的基本原理是能量守恒定律，即反應所放出的熱量促使反應體系溫度的升高。

11、因此，對上面的反應，其熱效應與溶液的質(zhì)量（m）、溶液的比熱（c）和反應前后體系溫度的變化（ΔT ）有如下關系：Qp = – (cmΔT+KΔT ) 式中K為熱量計的熱容量，即熱量計本身每升溫1度所吸收的熱量。

12、由溶液的密度（d）和體積（V）可得溶液的質(zhì)量，即：m = dV 若上述反應以每摩爾鋅置換銅離子時所放出的熱量（千焦）來表示，綜合以上三式，可得：式中n為V毫升溶液中的物質(zhì)的量。

13、熱量計的熱容量可由如下方法求得：在熱量計中首先加入溫度為T重量為W1的冷水、再加入溫度為T2、重量為W2的熱水，二者混合后，水溫為T，則熱量計得熱為 q0=(T－T1)K 冷水得熱為 q1=(T－T1)W1c水 熱水失熱為 q2=(T2－T)W2 c水 因此 q0=q2－q1 綜合以上四式可得熱量計的熱容量為式中c水為水的比熱。

14、若熱量計本身所吸收的熱量忽略不計，則（1）式可簡化為圖 5–2 溫度校準曲線 ΔrHm = ΔT 由上式可見，本實驗的關鍵在于能否測得準確的溫度值。

15、為獲得準確的溫度變化ΔT，除精細觀察反應時的溫度變化外, 還要對影響ΔT的因素進行校正。

16、其校正的方法是：在反應過程中，每隔30秒記錄一次溫度，然后以溫度（T）對時間（t）做圖，繪制T—t曲線，如圖4–2所示。

17、將曲線AB和CD線段分別延長，再做垂線EF，與曲線交與G點，且使CEG和BFG所圍二塊面積相等，此時E和F對應的T值之差即為校正后的溫差ΔT。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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