關(guān)于酸堿滴定實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟及注意事項(xiàng)，酸堿滴定實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、用已知物質(zhì)量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定【實(shí)驗(yàn)】 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度。
2、中和滴定的裝置見右圖示。
3、 把已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夾上。
4、輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。
5、然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)；把待測(cè)濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。
6、輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)。
7、 在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。
8、然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調(diào)活塞逐滴加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，同時(shí)右手順時(shí)針不斷搖動(dòng)錐形瓶，使溶液充分混合。
9、隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。
10、最后，當(dāng)看到加入1滴鹽酸時(shí)，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應(yīng)恰好進(jìn)行完全。
11、停止滴定，準(zhǔn)確記下滴定管溶液液面的刻度，并準(zhǔn)確求得滴定用去鹽酸的體積。
12、為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定操作應(yīng)重復(fù)二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。
13、然后根據(jù)有關(guān)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算出待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
14、具體計(jì)量關(guān)系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為堿。
15、【酸堿中和滴定的注意事項(xiàng)】 一 搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液像一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
16、 二 滴定時(shí)左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
17、 三 注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液顏色變化。
18、開始時(shí)應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。
19、接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，準(zhǔn)確到達(dá)終點(diǎn)為止。
20、滴定時(shí)不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進(jìn)行。
21、加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時(shí)還不到半滴），用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落。
22、 四 每次滴定最好從“0.00”ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差【閱讀 酸堿指示劑的變色原理】 人們?cè)趯?shí)踐中發(fā)現(xiàn)，有些有機(jī)染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。
23、于是，人們就利用它們來確定溶液的pH。
24、這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。
25、 酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。
26、它們的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結(jié)構(gòu)不同，因此分子和離子的顏色也不同。
27、在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。
28、例如，石蕊是一種有機(jī)弱酸，它是由各種地衣制得的一種藍(lán)色色素。
29、如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發(fā)生下列電離： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c（HIn）增大，因此主要呈現(xiàn)紅色（酸色）。
30、如果在堿性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-與HIn電離生成的H+結(jié)合生成更難電離的H2O： 使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，于是c（In-）增大，因此主要呈現(xiàn)藍(lán)色（堿色）。
31、如果c（HIn）和c（In-）相等，則呈現(xiàn)紫色。
32、 指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。
33、各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。
34、【酸堿指示劑的選擇】 常見酸堿指示劑的變色范圍 指示劑 顏色變化 變色范圍(pH) 石 蕊 紅—藍(lán) 5~8 甲基橙 紅—黃 3.1~4.4 酚 酞 無—紅 8~10 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之一 (1)酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色 堿滴定酸時(shí)：顏色由無色到淺紅色 (2)甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色 堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色 一般不選用石蕊 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二 為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?/p>
35、 強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。
36、 強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。
37、 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
38、 注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。
39、原因是石蕊的變色范圍(pH5.0～8.0)太寬，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察。
40、 酸堿中和滴定指示劑的選擇之三 常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機(jī)酸。
41、指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會(huì)顯示不同的顏色。
42、中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面： (1)指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。
43、石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。
44、 (2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。
45、因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。
46、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。
47、用堿滴定酸時(shí)，酚酞加在酸中，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞 (3)強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)，對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
48、 (4)為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過大。
49、【影響滴定結(jié)果的因素】 （1）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視 （大） （2）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管 （大） （3）用待測(cè)液潤洗錐形瓶 （大） （4）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 （大） （5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面 （大） （6）指示劑（可當(dāng)作弱酸）用量過多 （?。? （7）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出 （?。? （8）開始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 （?。? （9）堿式滴定管（量待測(cè)液用）或移一管內(nèi)用蒸餾水洗凈后直接注入待測(cè)液 （?。? （10）移液管吸取待測(cè)液后，懸空放入錐形瓶，少量待測(cè)液灑在外面 （?。? （11）滴定到指示劑顏色剛變化，就是到了滴定終點(diǎn) （小） （12）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液 （無） （13）滴定接近終點(diǎn)時(shí)，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 （無）。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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