什么是復分解反應定義（復分解反應的定義）

關于什么是復分解反應定義，復分解反應的定義這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。

2、初中常見反應有：酸＋堿性氧化物——鹽＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上兩個反應說明：HCl和H2SO4可用于除鐵銹）2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上兩個反應都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2、酸＋堿——鹽＋水（中和反應）如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理）2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽 如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ?+ HNO3 (用于：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：檢驗SO42－；除去HCl中的H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理）4、 堿＋鹽——新堿＋新鹽 注：反應物必須都溶于水 如2NaOH ＋ CuSO4? = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現(xiàn)象：藍色沉淀)3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (現(xiàn)象：紅褐色沉淀)Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工業(yè)制NaOH原理；檢驗NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3））5、鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 注：反應物必須都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意； 堿＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬于復分解反應。

3、如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空氣的SO2）2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2OCa(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、檢驗CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰漿抹墻會變硬的原因；d、石灰水放到空氣中會產(chǎn)生一層白膜）。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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