關于蓋斯定律的題和答案，蓋斯定律的解題技巧這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、【預備知識】 首先，讓我們來看預備知識，蓋斯定的含義有兩種表達方式： ?、倩瘜W反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。
2、 ?、诨瘜W反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應的途徑無關。
3、 【推論】 ?、偃魏位瘜W反應的反應熱和其逆反應的反應熱大小相等，符號相反。
4、 ?、谌魏位瘜W反應，當各物質(zhì)系數(shù)發(fā)生變化時，反應熱的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。
5、 蓋斯定律主要應用于反應熱的計算，下面我們就來了解如何利用蓋斯定律計算反應熱。
6、 利用蓋斯定律計算反應熱的傳統(tǒng)做法是：先設計反應過程，將一個反應分幾步完成，然后再將各步反應的反應熱相加，通過計算即可得出結(jié)果。
7、 下面請看屏幕所示例題： 例題： 已知： ①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3kJ·mol-1 ?、贑(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393·5kJ·mol-1 ?、跦2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1 通過實驗不能直接測出由碳和氫氣生成甲烷的反應熱，請通過計算得出：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的反應熱。
8、 這個題目要求計算碳和氫氣反應生成甲烷的反應熱。
9、根據(jù)已知的熱化學反應，我們可以設計一個途徑：首先碳和氫氣先分別與氧氣反應，生成水和二氧化碳；然后讓水和二氧化碳發(fā)生第一個反應的逆反應，生成甲烷和氧氣。
10、請看解題過程： 解：C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反應可以設計為： CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g)是③的逆反應，由③可知： CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g) ΔH4=890.3kJ·mol-1 ④ 由此可得，C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反應方程式，可由②+③×2+④獲得。
11、所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3+ΔH4=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1 【缺點】設計反應過程比較復雜，方法比較麻煩。
12、 這個方法對于簡單問題還可以解決，但是對于復雜問題就很難解決了，而且每一個題目情況有所不同，需要采取不同的辦法去解決，這樣難度就比較大。
13、下面，我給你介紹一個非常簡便的方法，來解決這類問題。
14、【學法指導】 具體做法是：首先根據(jù)所求反應的方程式中各物質(zhì)的系數(shù)，將已知熱化學方程式整體乘以相應的系數(shù)，然后進行加減合并。
15、若合并后出現(xiàn)負號則移項，使各物質(zhì)的系數(shù)與所求的方程式完全相同即可。
16、 說明：若我們需要的物質(zhì)的系數(shù)不符合要求時，可以乘以相應的數(shù)字來解決；若物質(zhì)位置不合適（也就是說，我們要的是反應物，而已知方程式中卻是生成物），可以利用減法，將其移到方程式的另一側(cè)。
17、 下面，讓我們用這種方法解決剛才那個問題。
18、 我們觀察C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 的方程式發(fā)現(xiàn)，1molC(s)和2molH2(g)反應生成1mol CH4(g)，而反應式②中有1molC(s)、反應式③有1molH2(g)、反應式①中的反應物中有1mol CH4(g)。
19、我們需要1molC(s)和2molH2(g)反應，生成1mol CH4(g)，所以可以通過：②+③×2－①，得到C(s)+2H2(g)＝CH4(g)。
20、下面，請看解題過程。
21、 解：由分析可知，反應式C(s)+2H2(g)＝CH4(g)可由②+③×2－①獲得。
22、所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1－(－890.3) kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1 大家是否覺得，這個方法要比傳統(tǒng)做法簡單很多。
23、【活學活用】 已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為－890.3kJ·mol-－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1，利用CH4 +CO2=2CO+2H2可以制備CO。
24、請寫出該反應的熱化學方程式。
25、(說明：本題由2012年高考題修改而成) 由已知可知，反應CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2獲得。
26、下面請看解題過程： 解：由已知可知： ①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol-1 ?、贖2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol-1 ③CO (g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－283.0 kJ·mol-1 故，反應CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2獲得。
27、該反應的ΔH=-890.3kJ·mol-1—2×(-283.0)kJ·mol-1—2×(-285.8)kJ·mol-1= 247.3kJ·mol-1故，該反應的熱化學方程式應為： CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH= 247.3kJ·mol-1。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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