關(guān)于某樣品為銅和氧化銅的混合物，某樣品為銅和氧化銅的混合物這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、試題答案：【答案】（1）8 CuO（或氧化銅） （2）甲、乙 （3）m（CuO）=" 20g-12g" =" 8g" ω(CuO) = 40% (4) ω(H2SO4) = 9.8% 試題解析：【解析】析：根據(jù)金屬活動性銅活動性處于H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸。
2、只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應(yīng)；分析表中數(shù)據(jù)找出恰好完全反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)進行計算．解答：解：由表中數(shù)據(jù)對比分析：丙中反應(yīng)前固體是20g，反應(yīng)后固體是12g，故反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為8g。
3、由丁和丙對比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g。
4、反應(yīng)掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對比固體混合物質(zhì)量不同，酸相同。
5、而反應(yīng)掉的氧化銅相同都是8g，說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應(yīng)，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應(yīng)．所以甲乙兩同學硫酸量不足。
6、丙同學恰好完全反應(yīng)，丁同學酸剩余．（1）丙同學的實驗中，混合物為20g。
7、剩余固體為12g，所以樣品中有8g的氧化銅 參加了反應(yīng)；（2）四位同學中，甲乙 兩位同學所取的硫酸溶液質(zhì)量不足；（3）混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%（4）根據(jù)化學方程式中氧化銅的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量。
8、從而求出硫酸的質(zhì)量分數(shù)．故答案為：（1）8； CuO（2）甲、乙（3）氧化銅的質(zhì)量：20g-12g=8g氧化銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%=40%（4）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為XCuO+H2SO4。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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