導(dǎo)讀 關(guān)于氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)怎么比較，氣態(tài)氫化物這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！1、氫的電
關(guān)于氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)怎么比較，氣態(tài)氫化物這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬的非金屬性越強(qiáng)，那么它獲得電子的能力越強(qiáng)，氫的電子被奪走后就不易失去，從而使得氫化物不易分解，氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定。
2、擴(kuò)展資料元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
3、元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。
4、對于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
5、對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
6、參考資料百度百科-非金屬性。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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