關(guān)于中國(guó)化學(xué)會(huì)化學(xué)競(jìng)賽延期，中國(guó)化學(xué)會(huì)化學(xué)競(jìng)賽這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、國(guó)化學(xué)會(huì)“全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽”是普及化學(xué)知識(shí)，鼓勵(lì)青少年接觸化學(xué)發(fā)展的前沿、了解化學(xué)對(duì)科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和人民生活的意義、學(xué)習(xí)化學(xué)家的思想方法和工作方法，以激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣愛(ài)好和創(chuàng)造精神；探索早期發(fā)現(xiàn)和培養(yǎng)優(yōu)秀人才的思想、方法和途徑；促進(jìn)化學(xué)教學(xué)新思想與新方法的交流，推動(dòng)大學(xué)與中學(xué)的化學(xué)教學(xué)改革，提高我國(guó)化學(xué)教學(xué)水平；選拔參加一年一度的國(guó)際化學(xué)競(jìng)賽的選手。
2、全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽暨冬令營(yíng)是全國(guó)高中學(xué)生最高水平的化學(xué)賽事，它與國(guó)際化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽接軌，是中國(guó)高中學(xué)生的化學(xué)“全運(yùn)會(huì)”。
3、全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽分為兩個(gè)階段：全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(省級(jí)賽區(qū))，簡(jiǎn)稱(chēng)初賽；和“全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽”簡(jiǎn)稱(chēng)決賽。
4、 初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時(shí))，全國(guó)統(tǒng)一時(shí)間在各省市自治區(qū)分若干考場(chǎng)同時(shí)進(jìn)行。
5、 2、決賽在來(lái)年春節(jié)前舉辦冬令營(yíng)進(jìn)行，分理論競(jìng)賽(4小時(shí))和實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽(4-5小時(shí))兩輪。
6、 參加全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽初賽的選手為普通高中學(xué)生。
7、年齡在來(lái)年國(guó)際競(jìng)賽前小于20歲。
8、決賽選手名額為每個(gè)省、市、自治區(qū)5名。
9、 參加全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(省級(jí)賽區(qū))獲一等獎(jiǎng)的學(xué)生不超過(guò)總?cè)藬?shù)的1%，可獲得大學(xué)保送生資格。
10、 中國(guó)化學(xué)會(huì)自1984年以來(lái)，連續(xù)每年組織了全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽活動(dòng)。
11、這些活動(dòng)對(duì)提高廣大青少年對(duì)科學(xué)的興趣，幫助青少年樹(shù)立學(xué)科學(xué)、愛(ài)科學(xué)、用科學(xué)的良好風(fēng)尚，對(duì)促進(jìn)化學(xué)教學(xué)的改革，產(chǎn)生了積極的作用。
12、 1987年在全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽的基礎(chǔ)上，選拔成績(jī)優(yōu)異的高中學(xué)生參加了國(guó)際化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽，17年來(lái)，68名參賽學(xué)生全部獲獎(jiǎng)，其中金牌44枚、銀牌21枚、銅牌3枚，為祖國(guó)和人民贏得了榮譽(yù)。
13、 化學(xué)競(jìng)賽活動(dòng)目前越來(lái)越受到廣大青少年的重視，每年都有近10萬(wàn)名高中學(xué)生報(bào)名參加“全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽”活動(dòng)。
14、通過(guò)競(jìng)賽激勵(lì)了那些才華出眾的中學(xué)生參加國(guó)際化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽活動(dòng)，為我國(guó)早期發(fā)現(xiàn)一批優(yōu)秀化學(xué)人才奠定了基礎(chǔ)，并擴(kuò)大了化學(xué)教育思想、化學(xué)教材、化學(xué)教學(xué)方面的國(guó)際交流，同時(shí)激發(fā)了千百萬(wàn)中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。
15、編輯本段競(jìng)賽大綱 全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求 2008年4月新大綱 說(shuō)明： 1. 本基本要求旨在明確全國(guó)初賽和決賽試題的知識(shí)水平，作為試題命題的依據(jù)。
16、本基本要 求不涉及國(guó)家隊(duì)選手選拔的要求。
17、 2. 現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、新近發(fā)布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（A1-2，B1-6）及高考說(shuō)明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。
18、具有高中文化程度的公民的常識(shí)以及高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容（包括與化學(xué)相關(guān)的我國(guó)基本國(guó)情、宇宙、地球的基本知識(shí)等）也是化學(xué)競(jìng)賽的內(nèi)容。
19、初賽基本要求對(duì)某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適當(dāng)補(bǔ)充，一般說(shuō)來(lái)，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長(zhǎng)點(diǎn)。
20、 3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補(bǔ)充。
21、 4. 全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的研究性學(xué)習(xí)，是一種課外活動(dòng)。
22、課外活動(dòng)的總時(shí)數(shù)是制定競(jìng)賽基本要求的重要制約因素。
23、本基本要求估計(jì)初賽基本要求需40單元（每單元3小時(shí)）的課外活動(dòng)（注：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計(jì)算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動(dòng)（其中實(shí)驗(yàn)至少10單元）（注：30單元是按10、11和12月共三個(gè)月約14周，每周2～3個(gè)單元計(jì)算的）。
24、 5. 最近三年同一級(jí)別競(jìng)賽試題涉及符合本要求的知識(shí)自動(dòng)成為下屆競(jìng)賽的要求。
25、 6. 本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競(jìng)賽前三個(gè)月發(fā)出通知。
26、新基本要求啟用后，原基本 要求自動(dòng)失效。
27、 初賽基本要求 1. 有效數(shù)字。
28、在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。
29、定量?jī)x器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。
30、運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。
31、 2. 氣體。
32、理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。
33、理想氣體狀態(tài)方程。
34、氣體密度。
35、分壓定律。
36、氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。
37、氣體溶解度（亨利定律）。
38、 3. 溶液。
39、溶液濃度。
40、溶解度。
41、溶液配制（按濃度的精確度選擇儀器）。
42、重結(jié)晶及溶質(zhì)/溶劑相對(duì)量的估算。
43、過(guò)濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。
44、溶劑（包括混合溶劑）。
45、膠體。
46、 4. 容量分析。
47、被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。
48、酸堿滴定的滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。
49、酸堿滴定指示劑的選擇。
50、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。
51、分析結(jié)果的計(jì)算。
52、分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。
53、 5. 原子結(jié)構(gòu)。
54、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài): 用s、p、d等來(lái)表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。
55、電離能、電子親合能、電負(fù)性。
56、 6. 元素周期律與元素周期系。
57、主族與副族。
58、過(guò)渡元素。
59、主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。
60、原子半徑和離子半徑。
61、s、p、d、ds、f-區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。
62、元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。
63、最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。
64、對(duì)角線規(guī)則。
65、金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。
66、金屬與非金屬在周期表中的位置。
67、半金屬。
68、主、副族重要而常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)氧化態(tài)及主要形態(tài)。
69、鉑系元素的概念。
70、 7. 分子結(jié)構(gòu)。
71、路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。
72、價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的預(yù)測(cè)。
73、雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。
74、共價(jià)鍵。
75、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能。
76、σ 鍵和π 鍵。
77、離域π 鍵。
78、共軛（離域）的一般概念。
79、等電子體的一般概念。
80、分子的極性。
81、相似相溶規(guī)律。
82、 8． 配合物。
83、路易斯酸堿的概念。
84、配位鍵。
85、重要而常見(jiàn)的配合物的中心離子（原子）和重要而常見(jiàn)的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。
86、螯合物及螯合效應(yīng)。
87、重要而常見(jiàn)的絡(luò)合劑及其重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng)。
88、配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說(shuō)明）。
89、配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。
90、配合物的雜化軌道理論。
91、八面體配合物的晶體場(chǎng)理論。
92、Ti(H2O)63+的顏色。
93、 9． 分子間作用力。
94、范德華力。
95、氫鍵。
96、其他分子間作用力的一般概念。
97、 10. 晶體結(jié)構(gòu)。
98、晶胞。
99、原子坐標(biāo)。
100、晶格能。
101、晶胞中原子數(shù)或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。
102、分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。
103、配位數(shù)。
104、晶體的堆積與填隙模型。
105、常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
106、 11. 化學(xué)平衡。
107、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。
108、弱酸、弱堿的電離常數(shù)。
109、溶度積。
110、利用平衡常數(shù)的計(jì)算。
111、熵的概念。
112、 12. 離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。
113、 13. 電化學(xué)。
114、氧化態(tài)。
115、氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與配平。
116、原電池。
117、電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。
118、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。
119、用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。
120、電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。
121、電解與電鍍。
122、電化學(xué)腐蝕。
123、常見(jiàn)化學(xué)電源。
124、pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)影響的定性說(shuō)明。
125、 14. 元素化學(xué)。
126、鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。
127、堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。
128、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。
129、過(guò)渡元素氧化態(tài)。
130、氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。
131、常見(jiàn)難溶鹽。
132、氫化物的基本分類(lèi)和主要性質(zhì)。
133、常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。
134、水溶液中的常見(jiàn)離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。
135、制備單質(zhì)的一般方法。
136、 15. 有機(jī)化學(xué)。
137、有機(jī)化合物基本類(lèi)型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。
138、異構(gòu)現(xiàn)象。
139、C=C加成。
140、馬可尼科夫規(guī)則。
141、C=O加成。
142、取代反應(yīng)。
143、芳香烴取代反應(yīng)及定位規(guī)則。
144、芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。
145、碳鏈增長(zhǎng)與縮短的基本反應(yīng)。
146、分子的手性及不對(duì)稱(chēng)碳原子的R、S構(gòu)型判斷。
147、糖、脂肪、蛋白質(zhì)。
148、 16. 天然高分子與合成高分子化學(xué)初步知識(shí)。
149、 決賽基本要求 本基本要求在初賽要求基礎(chǔ)上增加下列內(nèi)容，不涉及微積分。
150、 1. 原子結(jié)構(gòu)。
151、四個(gè)量子數(shù)的物理意義及取值。
152、單電子原子軌道能量的計(jì)算。
153、S、p、d原子軌道圖像。
154、 2. 分子結(jié)構(gòu)。
155、分子軌道基本概念。
156、定域鍵鍵級(jí)。
157、分子軌道理論對(duì)氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的解釋。
158、一維箱中粒子能級(jí)。
159、超分子基本概念。
160、 3. 晶體結(jié)構(gòu)。
161、點(diǎn)陣的基本概念。
162、晶系。
163、宏觀對(duì)稱(chēng)元素。
164、十四種空間點(diǎn)陣類(lèi)型。
165、 4. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。
166、熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。
167、生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計(jì)算。
168、自由能變化與反應(yīng)的方向性。
169、吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。
170、范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。
171、標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
172、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。
173、熱化學(xué)循環(huán)。
174、熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)）。
175、相、相律和相圖。
176、克拉貝龍方程及其應(yīng)用(不要求微積分)。
177、 5. 稀溶液通性（不要求化學(xué)勢(shì)）。
178、 6. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)。
179、反應(yīng)速率基本概念。
180、反應(yīng)級(jí)數(shù)。
181、用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級(jí)數(shù)。
182、一級(jí)反應(yīng)積分式及有關(guān)計(jì)算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。
183、阿累尼烏斯方程及計(jì)算（活化能的概念與計(jì)算；速率常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)速率常數(shù)影響的計(jì)算等）。
184、活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。
185、反應(yīng)機(jī)理一般概念。
186、推求速率方程。
187、催化劑對(duì)反應(yīng)影響的本質(zhì)。
188、 7. 酸堿質(zhì)子理論。
189、緩沖溶液。
190、利用酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算。
191、溶度積原理及有關(guān)計(jì)算。
192、 8. Nernst方程及有關(guān)計(jì)算。
193、原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。
194、pH對(duì)原電池的電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)、氧化還原反應(yīng)方向的影響。
195、沉淀劑、絡(luò)合劑對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響。
196、 9. 配合物的配位場(chǎng)理論的初步認(rèn)識(shí)。
197、配合物的磁性。
198、分裂能與穩(wěn)定化能。
199、利用配合物的平衡常數(shù)的計(jì)算。
200、絡(luò)合滴定。
201、軟硬酸堿。
202、 10. 元素化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱水平。
203、 11. 自然界氮、氧、碳的循環(huán)。
204、環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學(xué)的一般概念。
205、 12. 有機(jī)化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱水平(不要求不對(duì)稱(chēng)合成,不要求外消旋體拆分)。
206、 13. 氨基酸、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。
207、DNA與RNA。
208、 14. 糖的基本概念。
209、葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。
210、糖苷。
211、纖維素與淀粉。
212、 15. 簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名。
213、 16. 有機(jī)立體化學(xué)基本概念。
214、構(gòu)型與構(gòu)象。
215、順?lè)串悩?gòu)（trans-、cis-和Z-、E-構(gòu)型）。
216、手性異構(gòu)。
217、endo-和exo-。
218、D,L構(gòu)型。
219、 17. 利用無(wú)機(jī)和有機(jī)的基本反應(yīng)對(duì)簡(jiǎn)單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推斷。
220、 18. 有機(jī)制備與有機(jī)合成的基本操作。
221、電子天平。
222、配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過(guò)濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。
223、通過(guò)中間過(guò)程檢測(cè)（如pH、溫度、顏色等）對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制。
224、產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
225、實(shí)驗(yàn)室安全與事故緊急處置的知識(shí)與操作。
226、廢棄物處置。
227、儀器洗滌和干燥。
228、實(shí)驗(yàn)工作面的安排和整理。
229、原始數(shù)據(jù)的記錄。
230、 19. 常見(jiàn)容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計(jì)算。
231、容量分析的誤差分析。
232、 20. 分光光度法。
233、比色分析。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
標(biāo)簽：
免責(zé)聲明：本文由用戶(hù)上傳，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除！