關(guān)于硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：；核外電子排布式：1s2s22p63s23p63d64s2；Fe2+結(jié)構(gòu)示意圖：；核外電子排布式：1s2s22p63s23p63d6；Fe3+結(jié)構(gòu)示意圖：；核外電子排布式：1s2s22p63s23p63d5；第三層是14的原因是：根據(jù)能量最低原理,排布電子時,要先排布4s軌道,然后再排布3d軌道。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。
3、小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。
4、擴展資料：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識①不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的：氫原子中沒有中子。
5、②原子不顯電性：由于核內(nèi)的1個質(zhì)子帶一個單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，因此分子也不顯電性。
6、③核電荷數(shù)：原子核帶的正電荷數(shù)。
7、（2）在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)? ? ? ? ? ? ? ??（5）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
8、參考資料：百度百科-原子結(jié)構(gòu)示意圖。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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