配平下列化學(xué)方程式（配平化學(xué)方程式竅門(mén)）

關(guān)于配平下列化學(xué)方程式，配平化學(xué)方程式竅門(mén)這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、對(duì)于一些常見(jiàn)的很容易配平。

2、但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配？如下化學(xué)方程式的配平 在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。

3、這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)方程式配平。

4、 配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。

5、配平方法有多種： （1）觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。

6、如： Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4 Fe2(SO4)3 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO4 進(jìn)入Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個(gè)鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個(gè)Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個(gè)OH，3Na2SO4 中有6 個(gè)Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 最后把“—”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。

7、 （2）單數(shù)變雙數(shù)法如： C2H2+O2—CO2+H2O 首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。

8、由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比），如下式中①所示： C2H2+O2—CO2+2H2O ① 由于2H2O 中氫原子個(gè)數(shù)是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數(shù)為2，如下式中②所示： 2C2H2+O2—CO2+2H2O ② ① 又由于2C2H2 中碳原子個(gè)數(shù)為CO2 的4 倍，所以CO2 系數(shù)為4，如下式中③所示： 2C2H2+O2—4CO2+2H2O ② ③ ① 最后配單質(zhì)O2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5，如下式中④所示： 2C2H2+5O2—4CO2+2H2O ② ④ ③ ① 核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)↑填齊，化學(xué)方程式已配平。

9、 （3）求最小公倍數(shù)法例如： KClO3—KCl+O2 式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個(gè)，右邊2 個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來(lái)開(kāi)始配平。

10、由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3 之比為2，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。

11、又由于6 跟O2 的氧原子個(gè)數(shù)2 之比為3，所以O(shè)2 系數(shù)應(yīng)為3。

12、配平后的化學(xué)方程式為： 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

13、 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。

14、) ②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。

15、 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù) FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

16、 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個(gè)氧原子，則 ④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

17、 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) ⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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